Ácido nítrico (V) – características, usos e perigos

Ácido nítrico – propriedades

Os primeiros registros de ácido nítrico datam do século 14 e as primeiras tentativas alquímicas ousadas. Naquela época, era usado para produzir a chamada água real ( aqua regia ), uma solução capaz de dissolver ouro e platina. De fato, o HNO ₃ é altamente corrosivo e muito ativo quimicamente. O ácido nítrico (V) é um líquido incolor com odor extremamente pungente e propriedades corrosivas. Quando armazenado por muito tempo e exposto à temperatura, torna-se amarelo devido à decomposição espontânea em óxidos de nitrogênio e água. Ele reage prontamente com inúmeras substâncias e produz calor quando dissolvido em água. Uma proporção significativa das reações que o envolvem são até explosivas. Tanto o próprio ácido nítrico quanto seus sais são oxidantes fortes. Este fato explica a violência das reações com os metais, que resultam na liberação de hidrogênio. No entanto, metais inativos e alguns não metais, como enxofre, fósforo e carbono na forma de grafite, também reagem com HNO ₃ . Este último oxida a ácidos. O ácido nítrico concentrado é altamente perigoso para a saúde. Ao entrar em contato com a pele, causa queimaduras graves e até necrose. Como vapor, ataca o trato respiratório, causando inchaço e pneumonia. O consumo acidental de HNO ₃ , por outro lado, pode causar a morte por perfuração do estômago ou da parede intestinal.

Como é obtido o ácido nítrico (V)?

O ácido nítrico pode ser obtido pela reação de dióxido de nitrogênio com água. Para fins comerciais, o método básico de produção é o chamado processo de Ostwald. Esta é a oxidação catalítica da amônia a óxido nítrico, que, usando torres de absorção especiais, produz ácido HNO ₃ concentrado. Para compra, uma concentração de 65-68%é mais desejável. Em condições de laboratório, um método alternativo de produção é a reação do nitrato de potássio com ácido sulfúrico para produzir ácido nítrico puro (V).

Aplicações de ácido nítrico

A neutralização do ácido nítrico com amônia resulta em nitrato de amônio – o componente mais importante dos fertilizantes minerais usados em todo o mundo. Ele fornece às culturas e plantas ornamentais o nitrogênio de que precisam para crescer, em doses altas e facilmente digeríveis. Além disso, o HNO ₃ pode ser usado para acidificação do solo na horticultura. Na indústria química, o ácido nítrico (V) é principalmente um precursor de compostos orgânicos de nitrogênio, como os nitrobenzenos. Quando combinado com compostos aromáticos, produz substâncias usadas para fazer explosivos, como TNT e nitroglicerina. Outra aplicação importante é o combustível de foguete. Para isso, é preparada uma mistura de HNO ₃ , tetróxido de dinitrogênio e peróxido de hidrogênio, também conhecido como ácido nítrico fumegante vermelho. Seu uso na indústria espacial depende da capacidade de armazenar a matéria-prima de forma eficiente. O potencial do ácido nítrico para a produção de plástico também é digno de nota. A oxidação iniciada por ele produz ácido adípico que é posteriormente usado para produzir fibras sintéticas como o nylon. Outros usos menos populares do ácido nítrico (V) incluem:

• produção de corantes e lacas orgânicas;
• indústria farmacêutica;
• produção de fungicidas;
• limpeza e gravação de superfícies metálicas;
• refinação de metais preciosos para a indústria de joalharia;
• o envelhecimento artificial da madeira para obter a tonalidade desejada;
• produção de produtos de limpeza doméstica;
• detecção de vestígios de metais em substâncias de teste de laboratório.

Ácido nítrico concentrado e precauções de segurança

Devido à natureza explosiva da reação e das misturas resultantes, bem como aos sérios riscos à saúde, o ácido nítrico (V) requer cuidados especiais durante seu armazenamento e manuseio. Os regulamentos ADR sobre o transporte de mercadorias perigosas indicam que devem ser transportados em tanques de alumínio ou caminhões-tanque com a rotulagem apropriada. Recipientes especiais resistentes ao ácido nítrico são usados para seu armazenamento. Devem ser devidamente selados e guardados ao abrigo da luz solar direta a temperaturas inferiores a 20°C. Não deve haver metais ou substâncias inflamáveis nas proximidades. A sala em si deve ser bem ventilada. O ácido nítrico concentrado também exige o uso de equipamentos de proteção individual no manuseio da matéria-prima. Todas as pessoas em contato com o ácido devem usar um respirador, óculos de proteção e roupas e luvas resistentes ao ácido. Depois de trabalhar com ácido nítrico, é aconselhável lavar bem as mãos e o rosto e cobrir a pele com um creme barreira.

Como o ácido nítrico (V) afeta o meio ambiente?

A liberação acidental de ácido HNO ₃ no meio ambiente representa um risco para humanos, animais e plantas. O ácido deve, portanto, ser evitado a todo custo de vazar para as águas superficiais e subterrâneas. Qualquer derramamento deve ser limpo imediatamente com materiais absorventes ou por bombeamento. O ácido nítrico é uma matéria-prima amplamente utilizada e desempenha um papel fundamental nas indústrias de fertilizantes, explosivos e plásticos sintéticos. No entanto, os benefícios associados ao seu uso não devem ofuscar os riscos potenciais. A conformidade responsável com os regulamentos aplicáveis é a melhor maneira de evitar acidentes com risco de vida.