Азотна кислота HNO 3 є однією з компонентів неорганічних кислот. Будучи ключовим компонентом добрив, він є одним із найпоширеніших видів хімічної сировини у світі. Словом аналітиків Fortune Business Insights, попит на нього продовжувати зростання в найближче десятиліття.
Азотна кислота – властивості
Найдавніші відомості про азотну кислоту датуються 14 століттям і першими сміливими алхімічними спробами. У той час з ним виробляли так звану царську воду ( aqua regia ) — розчин, здатний розчиняти золото і платину. Фактично, HNO 3 є сильно корозійним і дуже хімічно активним. Азотна кислота (V) — безбарвна рідина з надзвичайно різким запахом і корозійними властивостями. При тривалому зберіганні та впливі температури він жовтіє внаслідок мимовільного розкладання на оксиди азоту та воду. Він легко реагує з багатьма речовинами і виділяє тепло при розчиненні у воді. Значна частина реакцій, пов’язаних з ним, є навіть вибуховими. Як сама азотна кислота, так і її солі є сильними окислювачами. Цей факт пояснює бурхливість реакцій з металами, в результаті яких виділяється вода. Однак неактивні метали і деякі неметали, такі як сірка, фосфор і вуглець у формі графіту, також реагують з HNO 3 . Останні окисли використовувалися до кислоти. Концентрована азотна кислота дуже небезпечна для здоров’я. При попаданні на продаж сильні опіки і навіть некроз. У вигляді пари він атакує дихальні шляхи, що причиною до пошкодження та пневмонії. З іншого боку, випадкове споживання HNO 3 може спричинити смерть через перфорацію стінки шлунка або кишківника. 
Як підтримує азотну кислоту (V)?
Азотну кислоту можна отримати реакцією діоксиду азоту з водою. Для комерційних цілей основним методом виробництва є так званий процес Оствальда. Це каталітичне окислення аміаку до оксиду азоту, яке за допомогою спеціальних абсорбційних веж дає концентровану кислоту HNO 3 . Для покупки найбільша бажана концентрація 65-68%. В лабораторних умовах альтернативним способом отримання є реакція нітрату калію з сірчаною кислотою для отримання чистої азотної кислоти (V).
Застосування азотної кислоти
Нейтралізація азотної кислоти аміакома причиною до утворення аміачного селітру – основного компонента мінеральних добрив, які використовують у всьому світі. Він забезпечує сільськогосподарські та декоративні рослини азотом, необхідним для росту, у високих дозах, які легко засвоїлися. Крім того, HNO 3 можна використовувати для підкислення підстави в садівництві. У хімічній промисловості азотна кислота (V) є першим за все попередником органічних сполук азоту, таких як нітробензоли. У поєднанні з ароматичними сполуками він дає речовини, які використовують для виготовлення вибухівки, такі як тротил і нітрогліцерин. Іншим іншим застосуванням є ракетне паливо. Для цього отримують суміш HNO 3 , чотирикису азоту та пероксиду водню, а також від нього як червона димляча азотна кислота. Його використання в космічній промисловості залежить від можливості ефективного зберігання сировини. Потенціал азотної кислоти для виробництва пластику також заслуговує на увагу. Ініціоване ним окислення утворює адипінову кислоту, яка використовується для виробництва синтетичних волокон, таких як нейлон. Інші, менш популярні способи використання азотної кислоти (V) включають:
- виробництво органічних барвників і лаків;
- фармацевтична промисловість;
- виробництво фунгіцидів;
- очищення та травлення металевих поверхонь;
- очищення дорогоцінних металів для ювелірної промисловості;
- штучне старіння деревини для отримання потрібного відтінку;
- виробництво побутових миючих засобів;
- виявлення слідів металів у лабораторних досліджуваних речовинах.
Концентрована азотна кислота та техніка безпеки
Через вибуховий характер реакції та отриманих сумішей, а також серйозну небезпеку для здоров’я, азотна кислота (V) вимагає особливої обережності під час її зберігання та поводження. Правила ADR щодо перевезення небезпечних вантажів стверджують, що вони повинні транспортуватися в алюмінієвих цистернах або цистернах з відповідним маркуванням. Для зберігання потрібні спеціальні ємності, його стійкість до азотної кислоти. Вони повинні бути належним чином закриті та зберігатися від прямих сонячних променів при температурі нижче 20°C. Поруч не повинні бути металів і легкозаймистих речовин. Саме приміщення повинно добре провітрюватися. Концентрована азотна кислота також вимагає використання засобів індивідуального захисту при роботі з сировиною. Кожен, хто контактує з кислотою, повинен бути в респіраторі, захисних окулярах і кислотному одязі та рукавичках. Після роботи з азотною кислотою бажано залишити руки та обличчя нанести на захист захисний крем.
Як азотна кислота (V) впливає на навколишнє середовище?
Випадковий викид кислоти HNO 3 у навколишньому середовищі стає небезпечним для людей, тварин і рослин. Тому потрібно будь-якою ціною запобігти витоку кислоти в поверхневі та обгрунтовані води. Будь-які розливи необхідно негайно прибрати абсорбуючими матеріалами або відкачати. Азотна кислота є широко використовуваною сировиною і змінює ключову роль у виробництві добрив, вибухових речовин і синтетичних пластмас. Проте переваги, пов’язані з його використанням, не повинні поглинати великі ризики. Відповідальне дотримання чинних норм є найкращим способом запобігання нещасним випадкам, які загрожують життю.
