Istilah 'hidroksida' merujuk kepada kumpulan sebatian bukan organik yang terdiri daripada dua bahagian pepejal: kation logam, contohnya natrium [Na +], dan anion hidroksida [OH -] . Bilangan kumpulan hidroksil yang wujud dalam molekul adalah sama dengan valensi logam, kerana ia sendiri mempunyai valensi -I.
Amfoterisme
Amfoterisme ialah sejenis hermafroditisme kimia, yang membayangkan bahawa apa-apa yang amfoterik boleh dikaitkan dengan demonstrasi ciri-ciri sisi bertentangan, yang dalam kes ini bermaksud tindak balas bahan tertentu dengan asid dan dengan bes. Ini bermakna bahawa hidroksida seperti itu, apabila dimasukkan ke dalam persekitaran bes yang kuat, akan bertindak balas sama kepada asid. Hasil daripada tindak balas itu ialah garam yang sesuai yang radikal asidnya akan datang daripada hidroksida amfoterik. Sebaliknya, jika sebatian itu tertakluk kepada tindak balas dalam persekitaran berasid kuat, ia akan berkelakuan seperti bes. Tindak balas sedemikian akan bertujuan untuk menghasilkan sebatian garam di mana kation akan menjadi logam yang berasal daripada hidroksida yang digunakan.
Contoh amfoterik hidroksida
Hidroksida amfoterik yang paling biasa ialah aluminium hidroksida , zink hidroksida, kromium(III) hidroksida dan kuprum(II) hidroksida. Walau bagaimanapun, terdapat banyak lagi daripadanya, contohnya berilium hidroksida, plumbum hidroksida atau antimoni hidroksida. Bertentangan dengan kecenderungan, sebatian tersebut bukan kristal. Mereka membentuk mendapan koloid yang sangat sedikit larut dalam air.
Tindak balas hidroksida amfoterik
Oleh kerana sifatnya, sebatian yang dibincangkan menunjukkan tindak balas kedua-duanya dengan asid dan bes kuat. Notasi umum:
- Amfoterik hidroksida + asid → garam + air
- Amfoterik hidroksida + bes → hidrokso-kompleks (garam)
Dalam kedua-dua kes, hasil tindak balas adalah garam, tetapi dalam tindak balas dengan bes ia adalah kompleks di mana anion juga termasuk logam yang berasal daripada hidroksida. Contoh tindak balas aluminium hidroksida:
- Al(OH) 3 + 3 HCl → AlCl 3 + 3H 2 O
- Al(OH) 3 + NaOH → Na[Al (OH) 4]
Bagaimana untuk mengenali sama ada hidroksida adalah amfoterik?
Cara paling mudah untuk mencari sebatian tersebut dalam jadual berkala adalah dengan hubungan antara sifat oksida dan kedudukannya dalam jadual. Sifat berasid oksida meningkat dari kiri ke kanan, jadi terutamanya kumpulan pertama mempunyai kecenderungan bes dan menghasilkan oksida tersebut, dan hasil tindak balas dengan air ialah hidroksida asas. Di sebelah kanan yang melampau, kecuali untuk gas berharga, tempoh tersebut termasuk unsur-unsur tertentu yang berorientasikan kepada oksida asid. Oleh kerana oksida, dan akibatnya hidroksida amfoterik, menunjukkan beberapa sifat setiap satunya, kita boleh mengharapkan untuk menemuinya di suatu tempat dalam kumpulan yang terletak di antaranya. Kita harus menunjukkan bahawa bahagian ciri asas dan berasid dalam oksida amfoterik adalah serupa.
Perubahan dalam watak oksida dalam tempoh yang berbeza
Bermula dengan kumpulan 1: natrium dalam tindak balas dengan air menghasilkan bes yang kuat, manakala magnesium, terletak dalam kumpulan seterusnya (2), apabila bertindak balas dengan air juga menghasilkan hidroksida asas yang, bagaimanapun, tidak begitu kuat – ini membuktikan sedikit lebih tinggi. bahagian sifat berasid Mg berbanding Na. Unsur lain, daripada kumpulan 13, ialah aluminium, yang menunjukkan sifat yang masih berbeza: apabila bersentuhan dengan air, oksidanya menghasilkan hidroksida yang merupakan bes yang sangat lemah, tetapi ia juga bertindak balas dengan bes kuat dalam mekanisme yang sama seperti asid biasa. Kumpulan 14 termasuk unsur-unsur seperti silikon, yang oksidanya hanya bertindak balas dengan bes, yang bermaksud sifat berasidnya mengatasi sifat asas. Untuk membandingkan, dalam sebatian oksigen dan aluminium, bahagian sifat-sifat ini sangat serupa, yang membolehkan ia mengubah suai dan menyesuaikan tindak balasnya kepada persekitaran semasa. Ia adalah serupa dalam kumpulan 15 dan 16, di mana fosforus, sebagai contoh, menghasilkan oksida asid dan menunjukkan bahagian sifat asas yang sangat rendah, manakala unsur seterusnya (sulfur) hampir tidak mempunyai satu pun daripadanya. 
Perubahan dalam sifat oksida dalam kumpulan yang berbeza
Lokasi unsur relatif kepada kumpulan juga menunjukkan keelektronegatifannya, yang tumbuh bersama dengan tempoh menurun. Untuk memberi gambaran keseluruhan, boron bukan logam membentuk oksida yang mempunyai sifat berasid, manakala aluminium, yang terletak di bawahnya, mampu bertindak balas terhadap kedua-dua bes kuat dan asid kuat, dan unsur-unsur galium, indium dan talium seterusnya juga menghasilkan sentiasa- lebih banyak oksida asas selaras dengan kecenderungan daya sifat logam. Talium oksida (Tl 2 O) sudah menjadi asas sepenuhnya, dan bahagian sifat berasidnya boleh diabaikan dalam tindak balas.
Adakah keelektronegatifan mempengaruhi sifat sebatian oksigen?
Jika kita melihat oksida amfoterik, kita akan dapat melihat dengan mudah bahawa perbezaan keelektronegatifan unsur-unsur yang terdiri daripada berayun sekitar 1.4–2.0, dan bahagian ikatan kovalen terpolarisasi dan ionik adalah serupa. Dalam amalan, amfoterisme sebatian ditentukan oleh laluan penceraian elektrolitik, dan untuk keelektronegatifan yang sama antara logam dan oksigen serta untuk ikatan kumpulan hidroksil, kita boleh mempunyai dua laluan berasingan yang serupa dengan penceraian suatu bes kuat dan asid. Ini bermakna, dalam persekitaran berasid, mereka berpecah kepada kation logam dan anion OH – , dan jika persekitaran adalah asas, maka menjadi anion logam MOn n- dan H 3 O + kation.
Adakah keadaan pengoksidaan mempengaruhi amfoterisme?
Kebergantungan antara keadaan pengoksidaan unsur dan sifatnya meningkat ke arah keasidan. Ini menunjukkan bahawa semakin rendah keadaan pengoksidaan, semakin tinggi kecenderungan unsur terhadap kealkalian. Untuk bahan multivalens seperti kromium atau mangan, adalah mungkin untuk memerhatikan watak berorientasikan dalam kedua-dua cara. Mangan, dengan kemungkinan valensi II, III, IV, V, VI dan VII, menunjukkan julat luas bahagian hartanah. Valensi tengah (IV) menunjukkan amfoterisme, valensi bawah menunjukkan watak asas, manakala yang lebih tinggi menunjukkan bahagian yang semakin tinggi bagi watak berasid. Oleh itu, oksida mangan pada keadaan pengoksidaan ketujuh, dalam tindak balas dengan air, akan menghasilkan asid yang agak kuat (HMnO 4 ). Sebagai perbandingan, mari kita lihat mangan dan kuprum oksida (termasuk dalam kumpulan yang sama): kuprum oksida – CuO – terletak betul-betul kepada mangan, menunjukkan sifat berasid yang lebih kuat. Walau bagaimanapun, oleh kerana mangan cenderung untuk mengubah bahagian sifat individu, pada keadaan pengoksidaan III (Mn 2 O 3 ) keasidannya sudah hampir dengan CuO.
