Det karakteristiska blå pulvret med formeln CuSO 4 är känt som koppar(II)sulfat. Det är en kemisk förening som används brett i många industrier. Vad bör du veta om det och vad används det till? Det kan du lära dig från artikeln nedan!
Kopparsulfat: saltet av svavelsyra och koppar
Kopparsulfat är saltet av svavelsyra och koppar, som bildas vid den andra oxidationsgraden. Denna oorganiska förening har formen av ett kristallint, luktfritt pulver som utmärkt absorberar vatten. Vattenfritt koppar(II)sulfat är vitt och blir bara blått när det kombineras med vattenmolekyler. Det kan lösas i metanol ; i sin vattenfria form kommer den inte att lösas upp i etanol . På grund av dess starkt frätande och hygroskopiska egenskaper klassificeras koppar(II)sulfat som ett ämne som är extremt farligt, giftigt och icke biologiskt nedbrytbart. Användningen av detta salt kräver speciella försiktighetsåtgärder. Varje läckage av en CuSO 4 -lösning eller spill av dess pulver under okontrollerade förhållanden orsakar miljöförorening.
Hur gör man en koppar(II)sulfatlösning?
Hur kan vi göra en kopparsulfatlösning ? CuSO 4 kommer att bildas när vi solubiliserar koppar i svavelsyra (VI); syran bör koncentreras kraftigt eller värmas upp och spädas ut. För att få en lösning måste vi hälla en regel av pulver i ett kärl fyllt med destillerat vatten. När kristallerna löser sig kommer vi att få den färdiga, ljusblå lösningen. Under laboratorieförhållanden är reaktionen inte det enda sättet att erhålla koppar(II)sulfat. Det beror på att vi även har det naturliga, glasartade mineralet som kallas chalcanthite, som innehåller saltet av svavelsyra och koppar. Det mineralet förekommer djupt i marken, nära bäddarna av kopparmalm. En specifik egenskap hos chalcanthite är att den, precis som pulveriserad CuSO 4 , löser sig utmärkt i vatten.
Vad är tekniskt kopparsulfatpentahydrat?
I industriell nomenklatur använder vi ibland termen "kopparsulfatpentahydrat". Vad är det? Dess kemiska formel liknar den för koppar(II)sulfat: CuSO 4 ·5H 2 O. Skillnaden mellan dem ligger bara i innehållet av vattenmolekyler: som namnet indikerar innehåller kopparsulfatpentahydrat fem gånger fler av dessa molekyler. Denna oorganiska förening kallas även blåsten eller kopparvitriol och uppvisar fysikalisk-kemiska egenskaper som är identiska med CuSO 4 :
- det är hygroskopiskt,
- det är starkt irriterande för levande organismer,
- den har formen av blå kristaller, och
- är icke biologiskt nedbrytbar.
Koppar(II)sulfat: tillämpningar
På grund av dess absorberande och biocidala egenskaper används koppar(II)sulfat i stor utsträckning i vardagen och i industrin. I decennier har lösningen av CuSO 4 varit känd som en högkvalitativ fungicid. Det används främst för att skydda trä mot sjukdomar orsakade av svampar. De svampdödande egenskaperna hos kopparsulfat uppskattas också av veterinärer och zootekniker. Formuleringar som innehåller saltet av svavelsyra och koppar är bland de mest effektiva medlen som används för att förebygga svampsjukdomar hos nötkreatur och hästar (förfall av hovfibula, hovar, horn, etc.). Inom industrin används CuSO 4 även för så kallad kopparplätering (kopparbad) och kopparraffinering. Inom trädgårdsskötsel används det ibland som en ingrediens i fungicider avsedda för svampdödande skydd av åkergrödor.
Kopparsulfatpentahydrat: tillämpningar
Kopparsulfatpentahydrat har samma tillämpningar som konventionellt koppar(II)sulfat (CuSO 4 ). Sammansättningen kan också användas för:
- enkla tester för närvaron av vattenmolekyler i alkohol,
- torka och eliminera mögel från olika ytor,
- producerar färger och ingredienser till byggkemikalier och rengöringsmedel ,
- tillverkar impregneringsmedel för läder och olika ytor.
Hur applicerar man kopparsulfat? Doseringen och proportionerna av lösningen i varje enskilt fall tid som föreslås av tillverkaren av det råmaterialet. Observera att kopparsulfat inte får användas i husförhållanden utan specialiserade faciliteter och kunskaper i kemi. Felaktig användning av CuSO 4 eller CuSO 4 · 5H2O kan orsaka allvarlig förgiftning.
