원자 번호

원자핵의 구성: 원자 번호와 질량수

원자 번호와 원소의 질량 수의 개념을 이해하기 위해서는 먼저 원자에 대한 주요 정보를 알아야 합니다. 원자의 구조는 때때로 행성계로 묘사됩니다. 중심에는 사실상 원자의 전체 질량을 집중시키는 양전하를 띤 원자핵이 있습니다. 핵 밖에는 음전하를 띤 전자가 주위를 돌고 있습니다. 핵은 정전기력으로 그들을 끌어당깁니다. 전자, 특히 가장 먼 껍질(원자 껍질)에 위치한 전자는 원자의 많은 특성을 결정합니다. 원자 번호 – 알아야 할 사항:

• 원자 번호와 질량 번호는 원자핵의 구성을 결정합니다.
• 원자 번호는 원자핵의 양의 기본 전하 수입니다 . 문자 Z로 지정되며 화합물 기호 의 왼쪽 하단 모서리에 표시 됩니다.
• 원자 번호는 원자핵의 양성자 수와 같기 때문에(원자는 전기적으로 중성임) 핵 주위를 도는 전자의 수를 알려줍니다. 이 값을 알면 다루는 화학 원소를 설정할 수 있습니다.
• 화학 원소는 모두 동일한 원자 번호를 갖는 원자를 포함하는 물질로 정의됩니다.

동위원소

화학 원소의 원자 번호 와 질량 수 의 개념은 종종 문제가 됩니다. 두 개념 모두 명확한 정의가 있지만 종종 혼동됩니다. 예를 들어 이것은 동위원소의 경우에서와 같이 화학 원소와 관련된 다른 문제에 대한 잘못된 정의를 의미합니다. 동위원소 의 원자번호는 일정하지만 질량수(핵자의 수, 즉 중성자와 양성자의 총합) 값은 다양하다는 점을 염두에 둘 필요가 있습니다. 특정 화학 원소의 변형으로 정의되는 동위 원소 는 원자 질량이 다릅니다. 따라서 변종은 동일한 핵 전하(동일한 수의 양성자)와 동일한 수의 전자가 주위를 돌고 있습니다. 동위 원소의 분명한 차이점은 원자량입니다. 이것은 같은 원소의 원자핵이 다른 수의 중성자를 포함한다는 사실 때문입니다. 각 동위 원소의 원자를 핵종이라고합니다.

주기율표에서 원자 번호와 화학 원소의 위치

화학 원소의 원자 번호 값은 주기율표에서의 위치와 밀접한 관련이 있습니다. 원소는 원자 번호가 오름차순으로 왼쪽에서 오른쪽으로 마침표로 배열됩니다 . 표에서 각 원소의 위치를 분석하면 첫 번째 주기에는 원자 번호가 각각 1과 2인 수소와 헬륨이 포함되어 있음을 알 수 있습니다. 두 번째 주기는 1족과 2족의 두 원소를 포함하고 그 다음에는 13족, 14족, 15족, 16족, 17족, 18족의 원소를 포함합니다. 이 비유는 원소 주기율표의 다음 기간에서 관찰할 수 있습니다.

가장 낮고 가장 높은 원자 번호는 무엇입니까?

가장 낮은 원자 번호 는 수소의 원자 번호로 1입니다. 번호는 헬륨의 경우 2, 리튬의 경우 3 등입니다. 오늘날 가장 높은 원자 번호 를 가진 것으로 알려진 원소는 원자 번호가 118인 오가네손(oganesson)입니다. 오가네손의 첫 원자는 2002년 유리 오가네시안(Yuri Oganessian)이 이끄는 팀에 의해 관찰되었습니다. 오가네손에 대한 또 다른 관찰은 2006년에 발생했지만 IUPAC에서는 신뢰할 수 있는 것으로 간주되지 않았습니다. 그러나 2015년에야 승인되었습니다. 오가네손과 같은 원소는 초중원소 의 예입니다. 그들의 핵은 많은 양성자를 포함합니다(그것들은 높은 원자 번호를 특징으로 합니다). Oganesson은 지구의 지각에 존재하지 않습니다. 그것은 엄격하게 통제된 조건에서 짧은 시간 동안만 존재할 수 있습니다. 과학자들은 더 무거운 원소를 생산하는 것이 가능한지, 그리고 주기율표에서 어디에 위치할 수 있는지에 대한 질문으로 인해 계속 고민하고 있습니다. 1969년에는 주기율표에 8번째 주기를 추가하자고 제안하기도 했습니다. 그것은 119에서 168까지의 가장 높은 원자 번호를 가진 원소를 포함할 수 있습니다. 그러나 그러한 원소는 합성된 적이 없습니다. 그러한 요소가 실제로 존재할 수 있는지 여부에 대한 정보는 없습니다.