Atomik numara

Atom çekirdeğinin bileşimi: atom numarası ve kütle numarası

Atom numarası ve elementlerin kütle sayısı kavramlarını anlamak için önce atomlar hakkındaki temel bilgileri öğrenmeliyiz. Bir atomun yapısı bazen bir gezegen sistemi olarak tanımlanır. Merkezde, atomun neredeyse tüm kütlesini yoğunlaştıran pozitif yüklü bir atom çekirdeğimiz var. Çekirdeğin dışında, etrafında dönen negatif yüklü elektronlar vardır. Çekirdek onları elektrostatik kuvvetlerle çeker. Elektronlar, özellikle en uzak kabukta (değerlik kabuğu) bulunanlar, atomun birçok özelliğini belirler. Atom numarası – bilmeniz gerekenler:

• atom numarası ve kütle numarası atom çekirdeğinin bileşimini belirler.
• atom numarası, atom çekirdeğindeki pozitif temel yüklerin sayısıdır . Z harfi ile gösterilir ve kimyasal bileşiğin sembolünün sol alt köşesinde gösterilir .
• atom numarası, bir atomun çekirdeğindeki pozitif protonların sayısına eşit olduğundan (bir atom elektriksel olarak nötrdür), çekirdeğin etrafında dönen elektronların sayısını bize söyler. Bu değerleri öğrendikten sonra, uğraştığımız kimyasal elementi belirleyebiliriz.
• Bir kimyasal element, tümü aynı atom numarasına sahip atomları içeren bir madde olarak tanımlanır.

izotoplar

Atom numarası ve kimyasal elementlerin kütle numarası kavramları genellikle sorunludur. Her iki kavramın da net tanımları olmasına rağmen çoğu zaman karıştırılmaktadır. Bu, örneğin izotoplarda olduğu gibi, kimyasal elementlerle ilgili diğer konuların hatalı tanımlanması anlamına gelir. İzotopların , atom numaraları sabitken kütle numarası (nükleon sayısı, yani nötron ve protonların toplamı) değerinde değişiklik gösterdiğini akılda tutmakta fayda var. Belirli bir kimyasal elementin varyantları olarak tanımlanan izotoplar , atomik kütlelerinde farklılık gösterir. Böylece varyantlar aynı nükleer yüke (aynı sayıda protona) ve etrafında dönen aynı sayıda elektrona sahiptir. İzotoplar arasındaki açık fark, atomik kütleleridir. Bunun nedeni, aynı elementin atom çekirdeğinin farklı sayıda nötron içermesidir. Her izotopun atomlarına nüklid denir.

Bir kimyasal elementin atom numarası ve periyodik tablodaki konumu

Bir kimyasal elementin atom numarasının değeri, periyodik tablodaki konumu ile güçlü bir şekilde ilişkilidir. Elementler, soldan sağa doğru artan atom numaralarına göre periyotlarla düzenlenir . Tablodaki her bir elementin konumunu incelediğimizde, ilk periyodun atom numaraları sırasıyla 1 ve 2 olan hidrojen ve helyumu içerdiğini görebiliriz. İkinci periyot, 1. ve 2. gruptan ve daha sonra 13, 14, 15, 16, 17 ve 18. gruptan iki element içerir. Bu benzetme, elementlerin periyodik tablosunun sonraki dönemlerinde gözlemlenebilir.

En düşük ve en yüksek atom numaraları nelerdir?

En düşük atom numarası , 1’e eşit olan hidrojeninkidir . Sayı, helyum için 2, lityum için 3, vb. Bugün bilinen en yüksek atom numarasına sahip element , atom numarası 118 olan oganesson elementidir. Oganesson’un ilk atomları, 2002 yılında Yuri Oganessian başkanlığındaki bir ekip tarafından gözlemlendi. Oganesson’un başka bir gözlemi 2006’da gerçekleşti, ancak IUPAC tarafından inandırıcı görülmedi. Ancak, 2015’te onaylandı. Oganesson gibi elementler, süper ağır elementlerin örnekleridir. Çekirdekleri çok sayıda proton içerir (yüksek atom numaralarına sahiptirler). Oganesson yer kabuğunda yoktur; sıkı bir şekilde kontrol edilen koşullarda yalnızca kısa bir süre için var olabilir. Bilim adamları, daha da ağır elementler üretmenin mümkün olup olmadığı ve periyodik tablonun neresine yerleştirilebilecekleri sorusuyla sürekli olarak rahatsız oluyorlar. 1969’da periyodik tabloya sekizinci bir periyodun eklenmesini bile önerdiler. 119 ile 168 arasında değişen en yüksek atom numaralarına sahip elementleri içerebilir. Ancak, böyle bir element şimdiye kadar sentezlenmemiştir. Bu tür unsurların gerçekten var olup olmayacağına dair bir bilgi yok.