황산 – 업계의 부식성 혈액

이 화학 물질에 대한 끈질긴 세계 경제에 얼마나 필수적인지 수요를 증명합니다. H ₂ SO ₄ 는 업계의 부식성 혈액이며 전 세계의 수많은 생산 설비에서 맥동합니다. 황산은 다양한 산업 분야에서 활동하는 전문가가 취급합니다. 과학자들은 수많은 연구와 실험에 사용하며, 그 도움으로 화학 실험실에서 지식을 습득합니다. 독립, 황산 없이 현대 경제의 기능을 상상하기는 어렵습니다. 그 특성으로 인해 대체 수없는 성분으로 인해 화학 물질이 시장에 출시 된 가장 혁신적인 화학 물질로 대체하기 어렵습니다.

H ₂ SO ₄ 의 특성 및 특성

황산 은 가장 강력한 무기산 중 하나입니다. 매우 강한 흡습성을 가진 유성 무색 액체입니다. 농축 된 형태로 강력한 산화 특성을 가지고 있습니다. 황산 은 모든 비율로 물에 매우 잘 용해되어 많은 열을 발산합니다. 다만 희석 할 때 산을 물에 붓는 것이 절대적으로 중요합니다. 99 %농도의 황산을 제조 할 수 있고, 비점 약 유황의 감소는 98.3 %의 물과 공비가 생성되는 것을 생성한다. 농축 농축 황산은 일반적으로 98 %용액의 형태로 저장됩니다. 물론, H ₂ SO ₄ 여러 농도로 수준 수있다. 가장 널리 사용되는 황산은 다음과 가변됩니다.

-10 %-일반적으로 탈수제, pH 조절제 및 실험실 기능으로 사용되는 소위 강하게 희석 된 황산 ,

-29 ~ 32 %-인기있는 납축 배터리에 사용,

-62-70 %-소위 비료 산으로 작용하고,

-77-80 %-챔버 법으로 H ₂ SO ₄ 를 얻는 과정에 사용되며 Glauber의 염, 즉 황산나트륨 (Na ₂ SO ₄ ) 생산에 사용됩니다.

-98 %-앞서 언급 한 농축 황산.

황산의 제조

산업적으로 황산은 주로 황 또는 금속 황화물 (예 : 황철광)의 연소에서 발생하는 이산화황의 산화에 의한 방법으로 얻습니다. 황을 사용하는 황산 생산 공정은 세 단계로 나눌 수 있습니다. 이들 중 첫 번째는 이산화황의 생산과 관련됩니다. 그런 다음 이산화황은 삼산화황으로 산화됩니다. 마지막 단계는 황산화물 (VI)을 황산으로 전환하는 것입니다. 유황 연소는 약 0.5 MPa의 압력에서 완전히 반응하기 위해 공기 과잉에서 수행됩니다. 전체 공정은 내화성 및 내산성 벽돌의 화성이 내산성 탱크에서 약 150 ^o C의 온도에서 수행됩니다. 용해 된 유황을 제거하여 불순물을 제거합니다 (주로 철과 유기 화합물). 석회도 공정에 도입되어 용융 황의 산도를 감소시켜 부식성을 제한합니다. 녹은 유황은 버너로 펌핑되어 연소됩니다. 이산화황과 버너에서 나오는 공기의 소화는 필터를 통과하여 모든 불 제거가 제거됩니다. 다음 단계에서 이산화황은 촉매 존재하에 산소와 반응하여 삼산화황으로 전환됩니다. 일반적으로 사용되는 촉매는 오산화 바나듐 (V ₂ O ₅ )이며 분산 된 황산 칼륨이 사용됩니다. 이 촉매의지지 기능은 일반적으로 실리카 또는 알루미 노 실리케이트로 만들어져, 이는 매우 높은 기능을 특징으로 반응이 진행되는 표면적을 제공합니다. 공정 속도도 온도에 따라 달라집니다. 실제로는 가장 높은 전환율로 적절한 반응 속도를 보장하기 위해 약 500 ° C 내에서 유지됩니다. 황산 생산의 마지막은 응축하기 어려운 황산 미스트 형성을 방지하기 위해 농축 된 H ₂ SO ₄ 또는 올륨 SO ₃ 의 흡수를 포함합니다. 새롭게 흡수되는 것과 같은 비율로 98 %가 순환 농도의 황산 SO ₃ 농도에서 매우 작은 증가를 발생합니다. 전체 공정은 약 70 ^o C의 온도에서 수행되어 SO ₃ 공정을 사용합니다. 또한 산을 농도로 희석하기 위해 산 탱크에 물을 첨가합니다. 황산 스트림은 저장 탱크에 배치되기 전에 판형 열교환기에 의해 배수되고 냉각됩니다. 황의 황산으로의 총 전환율은 약 99 %입니다.

황산 사용

황산 은 많은 산업에서 매우 중요합니다. H ₂ SO _4의 높은 소비는 비료 산업에서 관찰된다. 주로 과인산 염과 인산 암모늄 및 황산염의 생산과 관련이 있습니다. 황산은 염산, 질산 및 인산과 같은 다른 산의 생산에도 매우 중요합니다. 또한 TNT 생산의 원료 중 하나로 폭발물 생산에 사용됩니다. 차례로 석유 화학 산업에서 H ₂ SO ₄ 는 주로 건조유, 등유 및 파라핀에 사용됩니다. 대부분의 주요 성분 중 하나 인 이소옥탄을 얻는 반응에서 역할을합니다. 황산 은 또한 구리 광석 농축 공정에 사용되는 광산 및에도 사용됩니다. H ₂ SO ₄ 는 일반적으로 사용되는 납축 배터리의 전해질입니다. 또한 황산 은 세제 산업 (예 : 라 우릴 황산나트륨 생산) 및 화장품 산업에서 사용하는 사용, 여기에서 원료 및 반제품 (예 : 질산은) 생산에 사용됩니다. 과산화수소 또는 향료. 다수의 광범위한 적용은 황산 이 의미 많은 기본적으로 매우 중요한 산업 공정을 수행하는 것이 불가능하지 않습니다.

PCC 그룹의 황산

PCC Rokita 는 77 %황산 공급 업체의 위치를 차지하고 있습니다. H ₂ SO ₄ 는 염소 사업부에서 방식으로 생산되어 얻은 제품의 매우 높은 순도와 반복성을 보장합니다. PCC 그룹이 제공하는 황산 제안은 주로 인산염 비료, 종이 및 Glauber의 염, 즉 황산나트륨 (Na ₂ SO ₄ ) 생산 업체를 대상으로합니다. 후자의 제품은 목재 펄프, 유리, 세제 생산에도 사용할 수 있습니다. 황산나트륨은 또한 약에서 완하제로 사용됩니다. 황산 은 많은 기술 공정에 없어서 안될 수 있으며 매우 다양한 시장이 있습니다. 환경 환경 영향에 대한 우려는이 인기있는 원료에 대한 수요를 상쇄하거나 약화시킬 수 있습니다. 그러나 H ₂ SO ₄ 는 수년간 화학에 존재했지만 그 인기를 잃지 않고 여전히 업계에서 사용되는 가장 화학 성분 중 하나입니다.