소금: 구조, 속성, 응용

소금의 구조와 분류

염은 결정 구조를 가진 화합물입니다. 그들은 금속 양이온(또는 암모늄 NH ₄ ⁺ 의 양이온)과 산 라디칼 음이온으로 구성됩니다. 예를 들어, 염화나트륨(NaCl)으로도 알려진 잘 알려진 식염에서 양이온은 나트륨 이온 Na ⁺ 이고 음이온은 염소 이온 Cl ^– 입니다. 대다수의 염은 결정 구조를 특징으로 합니다. 그러나 자연은 고체임에도 불구하고 결정질이 아닌 특정 소금 분자를 알고 있습니다. 이러한 물질의 예는 주석(II) 이인산(V): Sn ₂ P ₂ O ₇ 입니다. 안티몬(V) 플루오라이드: SbF ₅ 와 같이 실온에서 액체 형태인 염도 있습니다. 특정 소금의 구조에 따라 다음을 구분합니다.

옥시산 염

그들은 그의 음이온이 질산(V) , 디옥소질산(III), 테트라옥소황산(VI) , 탄산 및 테트라옥소인산(V) 뿐만 아니라 다른 옥시산과 같은 산에서 나오는 화합물입니다.

수산 염

이들은 수소산(주기율표 16족 및 17족 원소의 관련 수소화물 수용액)의 유도체입니다.

이중 및 삼중 염

그것들은 그 구조가 각각 산 라디칼과 연결된 2개 또는 3개의 다른 양이온을 포함한다는 사실에 의해 구별됩니다.

산성 염

산성 염이라고도 합니다. 그들은 모든 수소 원자가 금속 양이온으로 대체되지 않은 산으로 생산됩니다.

염기성 염

염기성 염은 모든 수산화물 원자가 산 라디칼 음이온으로 치환되지 않은 염입니다.

수화물

수화물은 수화된 염, 즉 결정 격자에서 하나 이상의 물 분자와 추가로 결합된 염입니다.

소금의 명명

염의 이름은 산(산 라디칼 공여체)의 이름에 금속 이름을 추가하고 원자가를 포함하여 형성됩니다. 염의 이름은 염이 옥시산 또는 수산에서 유래하는지 여부에 따라 다릅니다.

• 수산 염의 이름은 -ide로 끝납니다(예: 황화물, 요오드화물, 염화물 등).
• 산소산의 이름은 -ate로 끝납니다(예: 황산염(VI), 황산염(IV), 질산염(V) 등).

염의 이름을 만들 때 항상 산 라디칼과 화합물에 포함된 금속의 원자가를 포함해야 합니다. 이중 및 삼중염의 경우 화학명을 만들 때 양이온을 알파벳순으로 나열하고 접속사 ‘and’와 연결해야 합니다. 또한 이름 앞에 di-, tri- 등과 같이 분자 내 금속 원자의 수를 정의하는 접두사가 붙습니다. 산성 염의 이름에는 접두사 ‘hydrogen- ‘, 이는 소금 분자에 수소 원자가 포함되어 있음을 나타냅니다. 염기성 염의 이름을 정할 때는 먼저 산 라디칼 음이온의 이름을 기재하고 그 다음에는 수산화물 이온의 수, 마지막으로 금속의 이름을 기재해야 합니다. 수화된 염(수화물)의 이름에는 염의 전체 이름과 연결된 물 분자의 수가 포함되어야 합니다. 화학에서는 다양한 염의 관례적인 이름 을 사용하는 것이 매우 일반적입니다. 가장 좋은 예는 베이킹 소다로 일반적으로 알려져 있는 산성 탄산나트륨이 될 수 있습니다. 일반적으로 케이크 및 기타 과자를 굽는 데 사용되며, 탄산음료 또는 약물의 과산성 퇴치용 첨가제로 사용됩니다. 황산칼슘(VI)-물(1/2)은 결정석고의 체계적 이름인 반면 질산나트륨(V)은 인기 있는 ‘칠레 초석’입니다. 관례적인 이름은 너무 유명해져서 친숙한 가명입니다.

소금의 성질

염은 이온 구조 (이온으로 구성됨)를 갖는 결정을 형성합니다. 대부분은 색이 없습니다(소금 결정의 흰색은 조각화 정도에 의해 발생하는 경우가 많지만 실제로는 결정이 무색입니다). 그러나 특정 색상을 가진 이러한 화합물의 큰 그룹이 있습니다. 예를 들면 다음과 같습니다.

• 구리 양이온을 포함하는 염은 일반적으로 녹색 또는 청색이며,
• 니켈염은 녹색이 특징이며,
• 철은 그 화합물을 갈색이나 녹색으로 변하게 합니다.

색상은 특정 화합물에서 화학 원소가 갖는 원자가 에 따라 다릅니다. 수화된 염의 색은 종종 무수염의 색과 다릅니다. 예를 들어, 염화 코발트(II)(CoCl ₂ )는 파란색이지만 그 분자가 물과 결합하면(즉, 수화된 형태로 변함) 분홍색이 됩니다. 물에 있는 소금의 용해도는 다양 합니다. 질산염(V) 또는 나트륨, 칼륨 또는 암모늄 염과 같은 대부분은 물에 잘 녹으며 해리됩니다. 불용성 침전물을 형성하는 상당히 큰 그룹도 있습니다. 어떤 화합물이 자유롭게 용해되고 그렇지 않은지 확실하지 않은 경우 용해도 표를 사용해야 합니다. 염의 이온 해리는 전기 전도성과 관련이 있으며 수용액에서 분자가 양이온과 음이온으로 분해되는 것으로 구성됩니다. 해리되는 염은 전하를 전달하는 능력, 즉 전류를 전도하는 능력이 있습니다. 그러나 전류는 용융염 에 의해서도 전도된다는 점에 유의해야 합니다.

선택된 소금의 적용

소금이라는 화합물은 그 다양성과 특성에 관계없이 우리 삶의 각 영역에 분명히 존재합니다. 아래에서 우리는 세 가지 샘플 소금의 선택된 응용 프로그램을 제시합니다.

식염

의심할 여지 없이 가장 친숙한 소금은 우리 모두가 식탁용 소금으로 알고 있는 염화나트륨(NaCl)입니다. 일상 생활에서는 음식의 조미료로 사용됩니다. 식탁용 소금에는 보존 특성도 있습니다. 또한 무두질 및 유리 제조 산업에서 사용됩니다. 염화나트륨 수용액은 약학 및 의약 분야에서 활용되는 소위 생리학적 용액이다.

탄산 칼슘

탄산칼슘(CaCO ₃ ) 은 치약, 건설 모르타르 및 페인트 제조에 널리 사용되는 성분입니다. 학교에서 탄산칼슘은 일반적으로 분필로 사용됩니다. 이 특별한 소금은 또한 토양의 pH를 증가시키는 능력(포함된 산의 중화)으로 인해 비료의 중요한 성분입니다.

테트라옥소망간산칼륨(VII)

테트라옥소망간산칼륨(KMnO ₄ )은 산화 특성을 감안할 때 상처를 소독하거나 세척하는 데 사용되는 물질의 중요한 구성 요소입니다. 또한 산소를 생산하는 데 사용할 수도 있습니다(실험실 규모).