La palabra 'sal' es nuestra compañera diaria. La sal de mesa es el condimento que añadimos a las comidas para conservarlas o mejorar su sabor. La sal de mesa (NaCl-, cloruro de sodio) también es una sal en términos químicos. En química, cuando decimos 'sal', no nos referimos a una sola sustancia sino a toda la gama de compuestos con una estructura y propiedades características.
La estructura y clasificación de las sales.
Las sales son compuestos químicos con una estructura cristalina. Se componen de cationes metálicos (o el catión de amonio NH 4 + ) y aniones radicales ácidos. Por poner un ejemplo, en la conocida sal de mesa, también conocida como cloruro de sodio (NaCl), el catión es el ion sodio Na + , y el anión es el ion cloruro Cl- . La gran mayoría de las sales presenta una estructura cristalina. Sin embargo, la naturaleza conoce ciertas moléculas de sal que no son cristalinas a pesar de ser sólidas. Un ejemplo de tal sustancia es el difosfato(V) de estaño(II): Sn 2 P 2 O 7 . También hay sales que están en forma líquida a temperatura ambiente, como el fluoruro de antimonio (V): SbF 5 . Con base en la estructura de una sal en particular, diferenciamos:
Sales de oxiácido
Son compuestos químicos cuyos aniones proceden de ácidos como el nítrico (V) , dioxonítrico (III), tetraoxosulfúrico (VI) , carbónico y tetraoxofosfórico (V) así como otros oxiácidos.
Sales de hidrácido
Estos son derivados de hidrácidos (soluciones acuosas de los hidruros relevantes de elementos de los grupos 16 y 17 en la tabla periódica).
Sales dobles y triples
Se distinguen por el hecho de que su estructura contiene, respectivamente, dos o tres cationes diferentes enlazados con el radical ácido.
Sales de ácido
También conocidas como sales ácidas. Se producen a partir de ácidos en los que no todos los átomos de hidrógeno han sido sustituidos por cationes metálicos.
Sales básicas
Las sales básicas son sales en las que no todos los átomos de hidróxido han sido sustituidos por aniones de radicales ácidos.
Hidratos
Los hidratos son sales hidratadas, es decir, sales que están unidas adicionalmente con una o más moléculas de agua en sus redes cristalinas.
Denominación de sales
El nombre de una sal se forma a partir del nombre del ácido (donante de radical ácido), añadiendo el nombre del metal e incluyendo su valencia. Los nombres de las sales difieren dependiendo de si la sal deriva de un oxiácido o de un hidrácido:
- los nombres de las sales de hidrácidos terminan en –uro (p. ej., sulfuro, yoduro, cloruro, etc.);
- los nombres de los oxiácidos terminan en –ato (p. ej., sulfato (VI), sulfato (IV), nitrato (V), etc.).
Cuando formamos los nombres de sales, siempre debemos incluir la valencia del radical ácido y del metal contenido en el compuesto. Para las sales dobles y triples, al crear sus nombres químicos, debemos enumerar los cationes en orden alfabético, vinculados con la conjunción ‘y’. Además, los nombres van precedidos de un prefijo que define el número de átomos metálicos en la molécula, como di-, tri-, etc. Para los nombres de sales ácidas, no debemos olvidar añadir el prefijo ‘hidrógeno- ‘, lo que indica que la molécula de sal contiene átomo(s) de hidrógeno. Al determinar los nombres de las sales básicas, primero debemos indicar el nombre del anión radical ácido, luego el número de iones de hidróxido y finalmente el nombre del metal. Los nombres de las sales hidratadas (hidratos) deben incluir el nombre completo de la sal y luego el número de moléculas de agua enlazadas. En química, es muy popular usar los nombres habituales de varias sales. El mejor ejemplo puede ser el carbonato ácido de sodio, comúnmente conocido como bicarbonato de sodio utilizado para hornear pasteles y otros dulces, como aditivo en bebidas carbonatadas o en medicamentos para combatir la hiperacidez. Sulfato de calcio (VI) –agua (1/2) es el nombre sistemático del yeso cristalino, mientras que nitrato de sodio (V) es el popular ‘salitre chileno’. Los nombres tradicionales se han vuelto tan populares que son nombres familiares familiares.
Las propiedades de las sales.
Las sales forman cristales, que tienen una estructura iónica (están formadas por iones). La mayoría de ellos no tienen ningún color (muy a menudo el color blanco de los cristales de sal se debe al grado de fragmentación, cuando en realidad los cristales son incoloros). Sin embargo, hay un gran grupo de estos compuestos que tienen un color particular , por ejemplo:
- las sales que contienen cationes de cobre son normalmente verdes o azules,
- Las sales de níquel se caracterizan por su color verde,
- el hierro hace que sus compuestos se vuelvan marrones o verdes.
El color depende de la valencia que tiene el elemento químico en un compuesto particular. Los colores de las sales hidratadas a menudo son diferentes de los de las sales anhidras. Para dar un ejemplo, el cloruro de cobalto (II) (CoCl 2 ) es azul, pero a medida que sus moléculas se unen con el agua (es decir, se convierten en la forma hidratada), se vuelve rosa. La solubilidad de las sales en agua varía . La mayoría de ellos, como los nitratos (V) o las sales de sodio, potasio o amonio, son muy solubles en agua, donde se disocian. También hay un grupo bastante grande que forma depósitos insolubles. Si no estamos seguros de qué compuestos son libremente solubles y cuáles no, debemos usar las tablas de solubilidad. La disociación iónica de sales se relaciona con su conductividad eléctrica y consiste en la descomposición de moléculas en cationes y aniones en soluciones acuosas. Las sales que se disocian tienen la capacidad de transferir cargas eléctricas, es decir, de conducir corriente. Sin embargo, debemos tener en cuenta que la corriente también es conducida por sales fundidas .
La aplicación de sales seleccionadas
Los compuestos químicos llamados sales, sin duda, están presentes en cada ámbito de nuestra vida, sin importar su diversidad y propiedades. A continuación presentamos aplicaciones seleccionadas de tres muestras de sales.
Sal de mesa
Sin duda, la sal más familiar es el cloruro de sodio (NaCl) que todos conocemos como sal de mesa. En el día a día, se utiliza como condimento de alimentos. La sal de mesa también tiene propiedades conservantes. Además, se utiliza en las industrias del curtido y la fabricación de vidrio. La solución acuosa de cloruro de sodio es la llamada solución fisiológica, utilizada en farmacia y medicina.
Carbonato de calcio
El carbonato de calcio (CaCO 3 ) es un ingrediente popular utilizado en la fabricación de pastas dentales, morteros de construcción y pinturas. En las escuelas, el carbonato de calcio se aplica comúnmente como tiza. Esta sal en particular también es un ingrediente importante de los fertilizantes debido a su capacidad para aumentar el pH del suelo (la neutralización de los ácidos que contiene).
Tetraoxomanganato de potasio (VII)
Dadas sus propiedades de oxidación, el tetraoxomanganato de potasio (VII) (KMnO 4 ) es un componente importante de las sustancias utilizadas para desinfectar o lavar heridas. También se puede utilizar para producir oxígeno (a escala de laboratorio).
