Todos los días se producen reacciones químicas a nuestro alrededor. En el transcurso de una reacción, los sustratos se transforman y se forman diferentes productos, que a menudo tienen propiedades completamente diferentes. Las reacciones químicas se pueden clasificar según varios criterios, incluido el estado físico de los sustratos y productos o el efecto energético. Sin embargo, la mayoría de las veces se dividen según el tipo y la cantidad de componentes involucrados en ellas y, en consecuencia, podemos distinguir reacciones de síntesis, descomposición y desplazamiento.
Reacciones de síntesis
Una reacción en la que se forma un solo producto a partir de más de un sustrato se llama reacción de síntesis. Estas reacciones también se denominan reacciones de combinación. La síntesis química generalmente implica la combinación de sustancias simples para formar un producto más complejo. Se utilizan para obtener ciertos compuestos químicos, por ejemplo, para obtener cloruro de hidrógeno, es necesario realizar una reacción de síntesis utilizando gas hidrógeno y cloro gaseoso . Ejemplos de reacciones de síntesis incluyen la disolución de óxidos ácidos o básicos en agua o la síntesis de óxidos a partir de oxígeno y un elemento apropiado. Las reacciones de polimerización y condensación son ejemplos específicos de reacciones de síntesis.
Reacciones de descomposición
En las reacciones de descomposición se obtienen sustancias o elementos químicos a partir de un compuesto químico mediante su descomposición. Por eso esas reacciones también se llaman reacciones de ruptura. En este tipo de transformación se obtienen dos o más productos a partir de un único sustrato. Algunos de los productos en una reacción de descomposición pueden tener un estado físico diferente, como gaseoso, y abandonar el ambiente de reacción muy rápidamente, lo que puede inducir a error al observador haciéndole creer que solo se formó un producto. Ejemplos de reacciones de descomposición son la descomposición de carbonato de magnesio, carbonato de calcio u óxido de mercurio.
Reacciones de desplazamiento
Las reacciones de desplazamiento involucran sustratos que interactúan entre sí de tal manera que dan como resultado productos que tienen la misma composición cualitativa pero diferentes configuraciones de enlaces entre los elementos. Hay reacciones de desplazamiento simple, en las que una sustancia compleja y una sustancia simple interactúan, se produce un intercambio y se forman dos productos: una nueva sustancia compleja y una nueva sustancia simple. También existen reacciones de doble desplazamiento que involucran dos sustratos, ambos complejos. Estas reacciones dan como resultado dos productos, que son sustancias nuevas y complejas. Ejemplos de reacciones de desplazamiento incluyen procesos entre sales (por ejemplo, la reacción de cloruro de hierro (III) con fosfato de sodio (V)), ácidos e hidróxidos , es decir, reacciones de neutralización clásicas (por ejemplo, la reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de sodio ) o metales y ácidos ( por ejemplo, la reacción del zinc con el ácido sulfúrico (VI) .
Reacciones redox
Las reacciones redox también se conocen como reacciones de oxidación-reducción. La oxidación es un proceso durante el cual los electrones son donados por iones o átomos. Esto aumenta el estado de oxidación del elemento químico. En cambio, durante la reducción, los iones o átomos aceptan electrones y su estado de oxidación disminuye. Cuando ambas reacciones ocurren simultáneamente, se denominan reacciones redox y, en resumen, consisten en la transferencia de electrones entre moléculas que interactúan. Los coeficientes estequiométricos en tales reacciones se equilibran en función de los estados de oxidación determinados de los iones y átomos individuales involucrados en la reacción redox. Los elementos químicos que sufren oxidación o reducción como resultado de dicha reacción, forman pares de formas oxidada y reducida. Mediante reacciones redox se pueden registrar, por ejemplo, los procesos de corrosión que se producen en la superficie de los metales , la disolución de metales en ácidos o la síntesis de compuestos a partir de elementos puros. 
Otros criterios de clasificación para reacciones químicas.
Como se indicó anteriormente, las reacciones químicas se dividen en reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento y redox. También existen otros criterios que caracterizan con más detalle los procesos químicos.
Reacciones heterogéneas y homogéneas.
Esta clasificación tiene en cuenta el número de fases del sistema de reacción. Una reacción se considera homogénea cuando los sustratos y los productos están presentes en la misma fase, por ejemplo, gaseosa o líquida. En la interfaz de diferentes fases (dos o más) tienen lugar reacciones heterogéneas.
Reacciones exotérmicas y endotérmicas.
Un aspecto importante de una determinada reacción química es su efecto energético. Según este criterio, podemos distinguir reacciones exotérmicas y endotérmicas . En el caso del primero, como resultado del proceso que tiene lugar, se libera energía en forma de calor. En el caso de las reacciones endotérmicas, ocurre lo contrario: es necesario suministrar energía al sistema para que tenga lugar una reacción química.
Reacciones reversibles e irreversibles.
Una reacción química es reversible o irreversible dependiendo de si puede llegar a completarse. Las reacciones irreversibles son aquellas en las que los sustratos se convierten completamente en productos. Normalmente, se trata de procesos de precipitación o procesos que producen un producto volátil que abandona el entorno de reacción. Por otra parte, en las reacciones reversibles, los sustratos reaccionan para formar productos y al mismo tiempo ocurre el proceso opuesto, es decir, la reconstitución de sustratos a partir de productos. Después de un cierto período de tiempo, el sistema alcanza el equilibrio químico.
