Todos os dias, ocorrem reações químicas ao nosso redor. No decorrer de uma reação, os substratos são transformados e diferentes produtos são formados, muitas vezes com propriedades completamente diferentes. As reações químicas podem ser classificadas de acordo com vários critérios, incluindo o estado físico dos substratos e produtos ou o efeito energético. No entanto, na maioria das vezes eles são divididos dependendo do tipo e número de componentes neles envolvidos e, consequentemente, podemos distinguir reações de síntese, decomposição e deslocamento.
Reações de síntese
Uma reação na qual um único produto é formado a partir de mais de um substrato é chamada de reação de síntese. Essas reações também são chamadas de reações combinadas. A síntese química geralmente envolve a combinação de substâncias simples para formar um produto mais complexo. Eles são usados para obter certos compostos químicos, por exemplo, para obter cloreto de hidrogênio, é necessário realizar uma reação de síntese usando gás hidrogênio e gás cloro . Exemplos de reações de síntese incluem a dissolução de óxidos ácidos ou básicos em água ou a síntese de óxidos a partir do oxigênio e de um elemento apropriado. As reações de polimerização e condensação são exemplos específicos de reações de síntese.
Reações de decomposição
Nas reações de decomposição, substâncias ou elementos químicos são obtidos de um composto químico por meio de sua decomposição. É por isso que essas reações também são chamadas de reações de ruptura. Neste tipo de transformação, dois ou mais produtos são obtidos a partir de um único substrato. Alguns dos produtos em uma reação de decomposição podem ter um estado físico diferente, como gasoso, e deixar o ambiente de reação muito rapidamente, o que pode induzir um observador a pensar que apenas um produto foi formado. Exemplos de reações de decomposição são a decomposição de carbonato de magnésio, carbonato de cálcio ou óxido de mercúrio.
Reações de deslocamento
As reações de deslocamento envolvem substratos interagindo entre si de tal forma que resultam em produtos com a mesma composição qualitativa, mas diferentes configurações de ligações entre os elementos. Existem reações de deslocamento único, nas quais uma substância complexa e uma substância simples interagem, ocorre uma troca e dois produtos são formados – uma nova substância complexa e uma nova substância simples. Existem também reações de duplo deslocamento envolvendo dois substratos, ambos complexos. Essas reações resultam em dois produtos, ambos novas substâncias complexas. Exemplos de reações de deslocamento incluem processos entre sais (por exemplo, a reação de cloreto de ferro(III) com fosfato de sódio(V)), ácidos e hidróxidos , ou seja, reações clássicas de neutralização (por exemplo, a reação de ácido clorídrico e hidróxido de sódio ) ou metais e ácidos ( por exemplo, a reação do zinco com ácido sulfúrico (VI) .
Reações redox
As reações redox também são conhecidas como reações de oxidação-redução. A oxidação é um processo durante o qual elétrons são doados por íons ou átomos. Isso aumenta o estado de oxidação do elemento químico. Em contraste, durante a redução, os íons ou átomos aceitam elétrons e seu estado de oxidação diminui. Quando ambas as reações ocorrem simultaneamente, são chamadas de reações redox e, em resumo, consistem na transferência de elétrons entre moléculas em interação. Os coeficientes estequiométricos em tais reações são balanceados com base nos estados de oxidação determinados de íons e átomos individuais envolvidos na reação redox. Os elementos químicos que sofrem oxidação ou redução como resultado de tal reação formam pares de formas oxidadas e reduzidas. Usando reações redox, pode-se registrar, por exemplo, processos de corrosão que ocorrem na superfície de metais , a dissolução de metais em ácidos ou a síntese de compostos a partir de elementos puros. 
Outros critérios de classificação para reações químicas
Conforme afirmado acima, as reações químicas são divididas em reações de síntese, decomposição, deslocamento e redox. Existem também outros critérios que caracterizam os processos químicos com mais detalhes.
Reações heterogêneas e homogêneas
Esta classificação leva em consideração o número de fases do sistema de reação. Uma reação é considerada homogênea quando os substratos e produtos estão presentes na mesma fase, por exemplo, gasosa ou líquida. Reações heterogêneas ocorrem na interface de diferentes fases (duas ou mais).
Reações exotérmicas e endotérmicas
Um aspecto importante de uma determinada reação química é o seu efeito energético. Segundo este critério, podemos distinguir reações exotérmicas e endotérmicas . No primeiro caso, como resultado do processo em curso, a energia é liberada na forma de calor. Para reações endotérmicas, é o oposto – é necessário fornecer energia ao sistema para que uma reação química ocorra.
Reações reversíveis e irreversíveis
Uma reação química é reversível ou irreversível dependendo se pode ser concluída. As reações irreversíveis são aquelas em que os substratos são totalmente convertidos em produtos. Normalmente, estes são processos de precipitação ou processos que produzem um produto volátil que sai do ambiente de reação. Nas reações reversíveis, por outro lado, os substratos reagem para formar produtos e o processo oposto, ou seja, a reconstituição de substratos a partir de produtos, ocorre ao mesmo tempo. Após um certo período de tempo, o sistema atinge o equilíbrio químico.
