Entre os critérios para classificar as reações químicas está a classificação de acordo com o efeito da energia. Portanto, podemos distinguir, entre outras, reações energéticas, cujo curso requer suprimento de energia – reações endoenergéticas. O conhecimento do mecanismo das reações permite não só conhecer melhor a realidade, como também aperfeiçoar e desenvolver diversas áreas.
Processo endotérmico dividido em fatores primos
Nem sempre estamos cientes de quantas reações químicas diferentes existem no mundo. Entre eles, alguns são processos endotérmicos . Para realizá-los, é necessário fornecer a quantidade certa de energia , na maioria das vezes na forma de calor. Assim, os processos endotérmicos não ocorrem espontaneamente – eles podem ser iniciados pela aplicação de energia no sistema. Freqüentemente, os processos endotérmicos também são chamados de processos endoenergéticos . No processo, a entalpia do sistema muda (finalmente, a entalpia dos produtos da reação tem um valor maior que a entalpia dos reagentes). A temperatura do sistema é frequentemente reduzida. Esse fenômeno pode ser facilmente observado, por exemplo, realizando as chamadas misturas de resfriamento. São misturas de substâncias específicas (com a proporção de massa adequada), que, ao criar uma solução, absorvem energia do ambiente e provocam a queda de temperatura. Um exemplo de mistura de resfriamento é a combinação de água com cloreto de amônio na proporção de 10:3.
Processo endotérmico versus processo exotérmico
Processos endotérmicos e processos exotérmicos ( endoenergéticos e exergônicos , respectivamente) são dois tipos de reações durante as quais a energia do sistema muda. Ao contrário dos processos endotérmicos, os processos exotérmicos liberam energia do sistema na forma de calor . Processos exotérmicos podem ocorrer espontaneamente. Eles são caracterizados por uma diminuição da entalpia devido à perda de calor para o ambiente. Um exemplo clássico de reação exotérmica é a combustão de, por exemplo, gás em um fogão ou o uso do processo exotérmico em pequenos aquecedores de gel. 
Processo endotérmico – exemplos
Fotossíntese
A fotossíntese é um excelente exemplo de reação endotérmica na vida diária. É um dos processos bioquímicos mais importantes da Terra. Este processo fornece oxigênio, bem como compostos orgânicos sendo uma fonte de energia para animais e humanos. Simplificando, a fotossíntese é o processo pelo qual a água e o dióxido de carbono são convertidos em oxigênio e glicose. Essa reação ocorre com a participação da energia luminosa. A energia luminosa é fornecida ao sistema de reação, que é um elemento característico de uma reação endotérmica. Sem o fornecimento de energia do sol, a fotossíntese não ocorre.
Derretimento do gelo
O derretimento do gelo, ou seja, a transferência de moléculas de água de uma fase sólida (gelo) para uma fase líquida (água líquida), é um exemplo de transição de fase. Devido ao efeito energético, trata-se de uma transição endotérmica, ou seja, ocorre com a absorção de energia do ambiente. A energia de fora (neste caso, a temperatura acima de 0 ᵒC) é necessária para iniciar o fenômeno de fusão.
Sublimação de dióxido de carbono sólido
A sublimação, como a fusão, é uma transição de fase. No caso da sublimação, um sólido passa diretamente para a fase de vapor (omitindo a fase líquida). A sublimação do dióxido de carbono sólido (popularmente conhecido como gelo seco) ocorre de acordo com o mecanismo de transformação endoenergética. Durante a sublimação do gelo seco, ou seja, sua transição diretamente para o dióxido de carbono gasoso, uma grande quantidade de energia do ambiente é absorvida.
Bolo assando
A produção de pastelaria caseira é uma excelente oportunidade para observar a reação endotérmica. Um dos ingredientes de uma massa típica, ou seja, o fermento em pó, é constituído, entre outros, por bicarbonato de amónio. Ao colocar o bolo no forno, fornecemos calor. Sob seu efeito, o bicarbonato de cálcio começa a se decompor em componentes gasosos e assim a torta cresce. Durante tal reação, a mudança na entalpia é positiva, então é uma transição endotérmica.
Processos endotérmicos na indústria
produção de hidrogênio
O hidrogênio é muitas vezes referido como o combustível do futuro. Há muita verdade nessa afirmação. Atualmente, é obtido em escala industrial pela reforma a vapor do metano. A reforma a vapor do metano consiste em fazer reagir esta matéria-prima com vapor de água. Uma reação fortemente endotérmica, ocorre em altas temperaturas de 650–900 ᵒC. Como resultado desse processo, obtém-se uma mistura de hidrogênio e monóxido de carbono, chamada de gás de síntese. Em seguida, o hidrogênio pode ser extraído usando uma técnica conhecida como Adsorção por oscilação de pressão, ou PSA, para abreviar.
Produção de cal virgem
Na indústria, a cal viva, ou seja, o óxido de cálcio (II), é obtida pela queima de calcário (rocha de carbonato de cálcio). É um processo reversível e endotérmico. Como resultado da queima (dissociação térmica) de calcários em fornos de cuba, obtém-se não apenas cal virgem, mas também dióxido de carbono. Ambos os produtos são utilizados, por exemplo, em fábricas de refrigerantes. O dióxido de carbono é necessário para a carbonização da salmoura, enquanto a cal viva é usada para produzir hidróxido de cálcio, que é então encaminhado para a purificação da salmoura.
