Parmi les critères de classification des réactions chimiques figure la classification selon l'effet énergétique. Par conséquent, nous pouvons distinguer, entre autres, les réactions énergétiques, dont le déroulement nécessite un apport d'énergie - les réactions endoénergétiques. La connaissance du mécanisme des réactions permet non seulement de mieux comprendre la réalité, mais aussi d'améliorer et de développer un certain nombre de domaines différents.
Processus endothermique décomposé en facteurs premiers
Nous ne savons pas toujours combien de réactions chimiques différentes existent dans le monde. Parmi eux, certains sont des processus endothermiques . Pour les réaliser, il est nécessaire de fournir la bonne quantité d’énergie , le plus souvent sous forme de chaleur. Ainsi, les processus endothermiques ne se produisent pas spontanément – ils peuvent être initiés en appliquant de l’énergie dans le système. Souvent, les processus endothermiques sont également appelés processus endoénergétiques . Dans le procédé, l’enthalpie du système change (enfin, l’enthalpie des produits de réaction a une valeur supérieure à l’enthalpie des réactifs). La température du système est souvent abaissée. Ce phénomène peut être facilement observé, par exemple, en réalisant des mélanges dits de refroidissement. Ce sont des mélanges de substances spécifiques (avec le rapport massique approprié) qui, lors de la création d’une solution, absorbent l’énergie de l’environnement et provoquent la baisse de température. Un exemple de mélange réfrigérant est la combinaison d’eau et de chlorure d’ammonium dans le rapport 10:3.
Processus endothermique versus processus exothermique
Les processus endothermiques et les processus exothermiques ( respectivement endoénergétique et exergonique ) sont deux types de réactions au cours desquelles l’énergie du système change. Contrairement aux processus endothermiques, les processus exothermiques libèrent de l’énergie du système sous forme de chaleur . Des processus exothermiques peuvent se produire spontanément. Ils se caractérisent par une diminution de l’enthalpie due à la perte de chaleur dans l’environnement. Un exemple classique d’une réaction exothermique est la combustion, par exemple, de gaz dans une cuisinière, ou l’utilisation du processus exothermique dans de petits radiateurs à gel. 
Procédé endothermique – exemples
Photosynthèse
La photosynthèse est un excellent exemple de réaction endothermique dans la vie quotidienne. C’est l’un des processus biochimiques les plus importants sur Terre. Ce processus fournit de l’oxygène ainsi que des composés organiques étant une source d’énergie pour les animaux et les humains. En termes simples, la photosynthèse est le processus par lequel l’eau et le dioxyde de carbone sont convertis en oxygène et en glucose. Cette réaction a lieu avec la participation de l’énergie lumineuse. L’énergie lumineuse est fournie au système de réaction, qui est un élément caractéristique d’une réaction endothermique. Sans l’apport d’énergie du soleil, la photosynthèse ne se produit pas.
Fonte des glaces
La fonte de la glace, c’est-à-dire le transfert de molécules d’eau d’une phase solide (glace) à une phase liquide (eau liquide), est un exemple de transition de phase. En raison de l’effet énergétique, il s’agit d’une transition endothermique, c’est-à-dire qu’elle se produit avec l’absorption d’énergie de l’environnement. L’énergie de l’extérieur (dans ce cas la température supérieure à 0 ᵒC) est nécessaire pour initier le phénomène de fusion.
Sublimation au dioxyde de carbone solide
La sublimation, comme la fusion, est une transition de phase. Dans le cas de la sublimation, un solide passe directement en phase vapeur (en omettant la phase liquide). La sublimation du dioxyde de carbone solide (communément appelé neige carbonique) se produit selon le mécanisme de transformation endoénergétique. Lors de la sublimation de la neige carbonique, c’est-à-dire sa transformation directe en dioxyde de carbone gazeux, une grande quantité d’énergie provenant de l’environnement est absorbée.
Cuisson de gâteaux
La production de pâtisseries artisanales est une excellente occasion d’observer la réaction endothermique. L’un des ingrédients d’une pâte typique, c’est-à-dire la levure chimique, est constitué, entre autres, de bicarbonate d’ammonium. En mettant le gâteau au four, on lui apporte de la chaleur. Sous son effet, le bicarbonate de calcium commence à se décomposer en composants gazeux et ainsi le gâteau se soulève. Lors d’une telle réaction, la variation d’enthalpie est positive, il s’agit donc d’une transition endothermique.
Procédés endothermiques dans l’industrie
Production d’hydrogène
L’hydrogène est souvent considéré comme le carburant du futur. Il y a beaucoup de vérité dans cette déclaration. Actuellement, il est obtenu à l’échelle industrielle par reformage à la vapeur du méthane. Le reformage à la vapeur du méthane consiste à faire réagir cette matière première avec de la vapeur d’eau. Réaction fortement endothermique, elle se produit à des températures élevées de 650 à 900 ᵒC. À la suite de ce processus, un mélange d’hydrogène et de monoxyde de carbone est obtenu, appelé gaz de synthèse. Ensuite, l’hydrogène peut être extrait en utilisant une technique connue sous le nom d’ adsorption modulée en pression, ou PSA en abrégé.
Production de chaux vive
Dans l’industrie, la chaux vive, c’est-à-dire l’oxyde de calcium (II), est obtenue par combustion de calcaire (roche carbonatée de calcium). C’est un processus réversible et endothermique. À la suite de la combustion (dissociation thermique) des calcaires dans des fours à cuve, on obtient non seulement de la chaux vive, mais également du dioxyde de carbone. Les deux produits sont utilisés, par exemple, dans les usines de soude. Le dioxyde de carbone est nécessaire à la carbonisation de la saumure, tandis que la chaux vive est utilisée pour produire de l’hydroxyde de calcium, qui est ensuite acheminé vers la purification de la saumure.
