Bir bilim olarak kimya, çeşitli yapıları elde etmek ve özelliklerini ve etkileşimlerini test etmekle ilgilenir. Kimyasal elementlerin değeri, kimyasal elementleri ve ürettikleri bileşikleri anlamamıza yardımcı olan araçlardan biridir. Bu konuyla ilgili birkaç temel kuralın bilgisi, kimya dünyasının daha fazla araştırılması için bir temel oluşturur.
valence’un tanımı
Değerlik, bir kimyasal elementin bir atomunun diğer atomlarla bağlayarak oluşturabileceği bağların sayısı olarak tanımlanır. Kimyasal elementlerin değeri hakkında başka ne bilmeliyiz?
- Öğelerin değeri Romen rakamlarıyla ifade edilir;
- kovalent bağlar oluşturarak bileşikler halinde birleşen kimyasal elementler söz konusu olduğunda, değerlik yapısal bir formüle dayalı olarak belirlenebilir (bir elementin değeri, bileşikteki o elementin belirli bir atomu tarafından oluşturulan bağların sayısına eşittir);
- elemental durumdaki elementlerin değeri her zaman sıfırdır;
- iyonlar için, bir elementin değerliği sayı olarak o iyonun yüküne eşittir (pozitif ve negatif işaretler hariç).
Bir kimyasal elementin değeri ve oksidasyon durumu
Bir elementin değerlik ve oksidasyon durumu terimleri genellikle birbirinin yerine kullanılır. Bu haklı mı? Ne yazık ki, bu kavramlara böyle bir yaklaşım yanlıştır. Yanlış olmalarının ana nedeni, grafik gösterimleridir: her iki terim de Romen rakamları kullanır. Spesifik bir maddeyi oluşturan bir elementin oksidasyon durumu , eğer o maddenin molekülleri iyonik bir yapıya sahipse, yani ayrışabiliyorlarsa, o elementin atomlarına atfedilebilecek pozitif veya negatif yüklerin sayısı olarak tanımlanır. iyonlara dönüşür. Önemli olan, "yükseltgenme durumu" terimi gelenekseldir, çünkü tanım gereği yalnızca iyonik bağların varlığını varsayar, ki bu her zaman böyle değildir. Bu nedenle, oksidasyon durumu, bir kimyasal bileşiğin ayrışmasıyla üretilen varsayımsal bir iyonun yükünü belirlerken, değerlik , elementin oluşturabileceği bağ sayısını tanımlar. Ayrıca oksidasyon durumu, her zaman pozitif olan değerliğin aksine, pozitif ve negatif değerler alır.
Her elemanın sadece bir değeri mi var?
Farklı kimyasal elementler aynı şekilde etkileşime girmez. Sonuç olarak, değerleri bağ oluşturdukları elemente göre değişir . Birden fazla değer alıyorsa, bileşikteki elementin değerini her zaman belirtmemiz gerekir. Birçok kimyasal element değişken değere sahiptir. Elementin hangi kimyasal bileşimi oluşturduğu ve diğer bileşenlerinin hangileri elementin değerini belirler. Örneğin, bu tür elementlerden biri nitrojendir . Maksimum değeri V’dir. Daha düşük değerler de alabilir. Örneğin, trioksonitrik(V) asitte nitrojenin değeri V iken, dioksonitrik(III) asitte değeri daha düşüktür ve III’e eşittir. Bunun gibi daha çok örnek var. Bir kimyasal elementin değerini belirlemede yardım, elementlerin periyodik tablosu tarafından sağlanır . Örnek vermek gerekirse, I. grup elementlerin değerliği I, II. grup elementlerin değerliği II’dir. Klor ve formülde sonda yer alan diğer grup 17 metalleri (örn. …Cl), I değerine sahiptir. Periyodik tablo ayrıca aşağıdaki kimyasal bileşiklerde ana gruplardan elementlerin maksimum değerini belirlemeyi mümkün kılar: oksijen ve hidrojen. 
Değerliklerini kullanarak kimyasal bileşiklerin formüllerini belirleme
Doğada, kimyasal elementler, kimyasal bileşikler oluşturmak için etkileşime az ya da çok eğilimli olabilir. Dünya çapında tanınan kimyasal harf sembollerinin ve bireysel elementlerin değerlerinin kullanımıyla, formüller kullanarak kimyasal bileşikleri not ediyoruz. Yapısal, yarı yapısal ve moleküler formülleri ayırt ediyoruz.
Yapısal formül
Bu formül ile belirli bir kimyasal bileşiğin molekül yapısını gösterebiliriz. Atomların tipini ve miktarını ve aralarındaki tüm bağları içerir.
Yarı yapısal formül
Bu formülde, bir tür element grubu oluşturuyoruz: karbonu, fonksiyonel gruplardan ayrı olarak hidrojenlerle gruplandırıyoruz. Yarı yapısal formüller, gösterimlerinde, karbonun sonraki atomları ve fonksiyonel gruplar arasında var olan bağları gösterir.
Moleküler formül
Kimyasal bir bileşiğin sembolik tanımı için kullanılan en yaygın formül, örneğin sodyum klorürün (adi tuz) moleküler formülü NaCl’dir. Atomların tipini ve miktarını içerir. Böylece, kimyasal elementlerin değerlikleriyle ilgili birkaç temel kuralı bildiğimizde, iki kimyasal elementten oluşan bir molekülün moleküler formülünü ve yapısal formülünü kolayca not edebiliriz:
- ilk adım, bileşiği oluşturan elementlerin kimyasal sembollerini yan yana yazmaktır;
- sonra sağ üst köşede Romen rakamlarıyla değerlerini yazıyoruz, ardından bunları aşağıdaki öğelerin altına yazıyoruz (çaprazlama!);
- belirtilen değerler, bileşiğe dahil olan elementlerin kütle oranını oluşturur. Bu en düşük oran değilse, sayılar ortak temettülerine bölünmelidir;
- daha sonra elementlerin kimyasal sembollerinin sağ alt köşesine rakamlar (Arap rakamlarıyla) yazılmalıdır (bir numara yazmayın).
Kimyasal bir bileşiğin yapısal formülü benzer şekilde oluşturulur:
- önce bileşiği oluşturan elementlerin harf sembollerini yazın (örneğin, moleküler formüle göre daha önce belirlenen elementin atom sayısı gibi);
- her sembole karşılık gelen elemanın değeri kadar nokta yazın;
- atomlar arasında yazılan noktaları birleştirin (nokta kalmamalıdır); her bağlantı bir kimyasal bağı temsil eder.
Çıplak gözle belirlenen kimyasal elementlerin değeri
Bir kimyasal bileşikteki bir kimyasal elementin değerini ‘çıplak gözle’ tanımlamak mümkün müdür? Bu mümkün görünüyor, ancak bu yöntemi kullanırken biraz dikkatli olmayı unutmamalıyız. Birçoğumuz kimya dünyasını, çeşitli yoğun renklere sahip çözeltiler içeren şişelerle ilişkilendiririz. Bu tür çözümler, esas olarak elementlerin periyodik tablosunun d bloğunda gösterilen metaller sayesinde elde edilebilir. Bu metallerin çoğu, belirli bir olasılıkla elementin değerini gösterebilen yoğun renklere sahiptir. Örnek vermek gerekirse:
- çözeltilerdeki demir(II) tuzları soluk yeşil ve demir(III) tuzları sarıdır,
- kobalt(II) tuzları pembe, kobalt (III) tuzları mavi,
- Çözeltilerdeki krom(II) tuzları mavi, krom(III) tuzları mor renktedir.
