Quando prendi in mano una bottiglia di bibita gassata, è probabile che sulla sua etichetta trovi un ingrediente caratteristico: stiamo parlando di H 2 CO 3 , che è l'acido carbonico. Le applicazioni e le proprietà di questo composto chimico meritano attenzione in quanto è uno degli acidi più instabili e, allo stesso tempo, più diffusi che hanno trovato largo impiego nell'industria alimentare e non solo. Cosa dovresti sapere sull'acido carbonico? Ecco una manciata di informazioni utili.
Produzione e decomposizione di acido carbonico
Il processo di produzione dell’acido carbonico non è complicato. Inoltre non richiede troppi ingredienti o l’uso di tecnologie avanzate. Come si produce H 2 CO 3 , o acido carbonico? La formula strutturale di questa sostanza chimica indica che si forma attraverso la dissoluzione dell’anidride carbonica (CO 2 ) in acqua (H 2 O). La sostanza chimica ottenuta durante questa reazione mostra diverse proprietà specifiche, che discuteremo di seguito.
Proprietà dell’acido carbonico
Cosa dovresti sapere sulle proprietà fisiche e chimiche dell’acido carbonico ? Questo composto:
- è molto debole e instabile,
- è inodore,
- è liquido,
- ha un sapore leggermente acido,
- esiste solo in soluzioni diluite,
- è facilmente degradabile in acqua e anidride carbonica,
- colora l’arancio metile in rosso,
- co-crea i sali dell’acido carbonico (carbonati).
L’acido bibasico H 2 CO 3 forma due tipi di sali: acidi (bicarbonati) e neutri. Inoltre, l’acido carbonico non può essere prodotto in forma concentrata. Scienziati contemporanei hanno anche scoperto che l’acido carbonico può essere ottenuto in forma gassosa in tracce, sebbene questo sia un compito molto difficile.
Cos’è la dissociazione dell’acido carbonico?
L’acido carbonico in soluzioni acquose viene gradualmente decomposto. Questo fenomeno è chiamato dissociazione ionica. È un processo in due fasi che consiste nella disconnessione graduale degli ioni idrogeno: prima un catione cade e poi un altro. Come risultato della dissociazione , l’intera sostanza chimica viene scomposta in 2 ioni idrogeno positivi e ioni carbonato negativi.
Presenza e applicazione di acido carbonico
L’acido carbonico si distingue per il fatto che si trova solo in soluzioni acquose. Questa proprietà è stata utilizzata più di 200 anni fa dai primi produttori di bibite che hanno avuto l’idea di far passare l’anidride carbonica attraverso l’acqua. La CO 2 è stata ottenuta per reazione dell’acido acetico con bicarbonato di sodio (bicarbonato di sodio). Dopo aver saturato l’acqua con esso, si è scoperto che una bevanda gassata è molto più rinfrescante di qualsiasi altra bevanda analcolica conosciuta. Attualmente, il campo di applicazione dell’acido carbonico (H 2 CO 3 ) nell’industria delle bevande gassate è molto ampio. È sicuro dire che senza questo ingrediente, non avremmo mai conosciuto il gusto di bevande iconiche, come la classica soda, l’acqua minerale gassata o le bibite gassate come aranciata, Coca-Cola, Pepsi o Sprite. L’acido carbonico trova applicazione anche nei laboratori dell’industria chimica , oltre che in cosmetologia: viene utilizzato per preparare trattamenti avanzati di pulizia e ringiovanimento della pelle. In medicina, questo composto viene utilizzato, ad esempio, dai centri di cura per la preparazione di bagni carbonici (consigliato principalmente per pazienti ipertesi e affetti da malattie cardiovascolari).
In che modo l’acido carbonico influisce sul corpo umano?
Ci sono molti miti che circondano l’acido carbonico. Alcuni sostengono che il consumo di bevande a base di acido carbonico contribuisca all’acidificazione e allo spreco dello stomaco, mentre altri ritengono che H 2 CO 3 non abbia alcun effetto sul corpo umano. Allora, qual è la verità e chi ha ragione? L’acqua o le bevande gassate di solito hanno un sapore leggermente acido e, sebbene possano causare sintomi dolorosi, questi sono rilevanti solo per coloro che lottano con problemi gastrointestinali o indigestione. Naturalmente, proprio come qualsiasi altro alimento acido, H 2 CO 3 consumato in eccesso può causare un’interruzione dell’equilibrio acido-base nel corpo.
