Wanneer u een fles koolzuurhoudende drank in uw hand neemt, vindt u waarschijnlijk een kenmerkend ingrediënt op het etiket – we hebben het hier over H 2 CO 3 , wat koolzuur is. De toepassingen en eigenschappen van deze chemische verbinding verdienen aandacht, aangezien het een van de meest onstabiele en tegelijkertijd de meest populaire zuren is die wijdverbreid zijn gebruikt in de voedingsindustrie en daarbuiten. Wat moet je weten over koolzuur? Hier is een handvol nuttige informatie.
Productie en afbraak van koolzuur
Het productieproces van koolzuur is niet ingewikkeld. Het vereist ook niet te veel ingrediënten of het gebruik van geavanceerde technologieën. Hoe wordt H 2 CO 3 , of koolzuur, geproduceerd? De structuurformule van deze chemische stof geeft aan dat deze wordt gevormd door het oplossen van koolstofdioxide (CO 2 ) in water (H 2 O). De chemische stof die tijdens deze reactie wordt verkregen, vertoont verschillende specifieke eigenschappen, die we hieronder zullen bespreken.
Eigenschappen van koolzuur
Wat moet u weten over de fysische en chemische eigenschappen van koolzuur ? Deze verbinding:
- is erg zwak en onstabiel,
- is geurloos,
- is vloeibaar,
- heeft een licht zure smaak,
- bestaat alleen in verdunde oplossingen,
- is gemakkelijk afbreekbaar tot water en kooldioxide,
- kleuren methyloranje in rood,
- co-creëert de zouten van koolzuur (carbonaten).
Dibasisch zuur H 2 CO 3 vormt twee soorten zouten: zure (bicarbonaten) en neutrale. Bovendien kan koolzuur niet in geconcentreerde vorm worden geproduceerd. Hedendaagse wetenschappers hebben ook ontdekt dat koolzuur in gasvorm in sporenhoeveelheden kan worden verkregen, hoewel dit een zeer moeilijke taak is.
Wat is koolzuurdissociatie?
Koolzuur in waterige oplossingen wordt geleidelijk afgebroken. Dit fenomeen wordt ionische dissociatie genoemd. Het is een proces in twee stappen dat bestaat uit het geleidelijk loskoppelen van waterstofionen – eerst valt het ene kation af en dan het andere. Als gevolg van de dissociatie wordt de gehele chemische stof afgebroken in 2 positieve waterstofionen en negatieve carbonaationen.
Voorkomen en toepassing van koolzuur
Koolzuur onderscheidt zich door het feit dat het alleen in waterige oplossingen voorkomt. Deze eigenschap werd meer dan 200 jaar geleden gebruikt door de eerste frisdrankmakers die op het idee kwamen om koolstofdioxide door water te laten gaan. C02 werd verkregen als resultaat van de reactie van azijnzuur met natriumbicarbonaat (baking soda). Na verzadiging van water ermee, bleek dat een koolzuurhoudende drank veel verfrissender is dan enige andere bekende frisdrank. Momenteel is het toepassingsgebied van koolzuur (H 2 CO 3 ) in de koolzuurhoudende drankenindustrie zeer breed. Het is veilig om te zeggen dat we zonder dit ingrediënt nooit de smaak zouden hebben gekend van iconische dranken, zoals klassiek sodawater, koolzuurhoudend mineraalwater of frisdranken zoals orangeade, Coca-Cola, Pepsi of Sprite. Koolzuur vindt ook toepassing in laboratoria in de chemische industrie , evenals in cosmetologie – het wordt gebruikt om geavanceerde huidreinigende en verjongende behandelingen voor te bereiden. In de geneeskunde wordt deze verbinding bijvoorbeeld gebruikt door kuuroorden om koolzuurbaden te bereiden (voornamelijk aanbevolen voor hypertensieve patiënten en patiënten met hart- en vaatziekten).
Hoe beïnvloedt koolzuur het menselijk lichaam?
Er zijn veel mythes rond koolzuur. Sommigen beweren dat de consumptie van koolzuurhoudende dranken bijdraagt aan de verzuring en verspilling van de maag, terwijl anderen geloven dat H 2 CO 3 geen enkel effect heeft op het menselijk lichaam. Dus, wat is de waarheid, en wie heeft gelijk? Koolzuurhoudend water of dranken hebben meestal een licht zure smaak, en hoewel ze verontrustende symptomen kunnen veroorzaken, zijn deze alleen relevant voor mensen die worstelen met gastro-intestinale problemen of indigestie. Natuurlijk kan, net als elk ander zuur voedsel, een teveel aan H 2 CO 3 de zuur-base balans in het lichaam verstoren.
