Apabila anda mengambil sebotol minuman berkarbonat di tangan anda, kemungkinan besar anda akan menemui bahan ciri pada labelnya – kita bercakap di sini tentang H 2 CO 3 , iaitu asid karbonik. Aplikasi dan sifat sebatian kimia ini patut diberi perhatian kerana ia adalah salah satu asid yang paling tidak stabil dan, pada masa yang sama, asid paling popular yang telah digunakan secara meluas dalam industri makanan dan seterusnya. Apakah yang perlu anda ketahui tentang asid karbonik? Berikut adalah segelintir maklumat berguna.
Pengeluaran dan penguraian asid karbonik
Proses penghasilan asid karbonik tidak rumit. Ia juga tidak memerlukan terlalu banyak bahan atau penggunaan teknologi canggih. Bagaimanakah H 2 CO 3 , atau asid karbonik, dihasilkan? Formula struktur bahan kimia ini menunjukkan bahawa ia terbentuk melalui pelarutan karbon dioksida (CO 2 ) dalam air (H 2 O). Bahan kimia yang diperoleh semasa tindak balas ini menunjukkan beberapa sifat khusus, yang akan kita bincangkan di bawah.
Sifat asid karbonik
Apakah yang perlu anda ketahui tentang sifat fizikal dan kimia asid karbonik ? Kompaun ini:
- sangat lemah dan tidak stabil,
- tidak berbau,
- adalah cecair,
- mempunyai rasa sedikit berasid,
- hanya wujud dalam larutan yang dicairkan,
- mudah terurai kepada air dan karbon dioksida,
- warna metil jingga merah,
- bersama-sama mencipta garam asid karbonik (karbonat).
Asid dibasic H 2 CO 3 membentuk dua jenis garam: berasid (bikarbonat) dan neutral. Tambahan pula, asid karbonik tidak boleh dihasilkan dalam bentuk pekat. Para saintis kontemporari juga mendapati bahawa asid karbonik boleh didapati dalam bentuk gas dalam jumlah surih, walaupun ini adalah tugas yang sangat sukar.
Apakah penceraian asid karbonik?
Asid karbonik dalam larutan akueus secara beransur-ansur terurai. Fenomena ini dipanggil disosiasi ion. Ia adalah proses dua langkah yang terdiri daripada pemutusan sambungan ion hidrogen secara beransur-ansur – pertama, satu kation jatuh, dan kemudian satu lagi. Hasil daripada pemisahan , keseluruhan bahan kimia dipecahkan kepada 2 ion hidrogen positif dan ion karbonat negatif.
Kejadian dan penggunaan asid karbonik
Asid karbonik dibezakan oleh fakta bahawa ia hanya berlaku dalam larutan akueus. Harta ini telah digunakan lebih daripada 200 tahun yang lalu oleh pembuat soda pertama yang menghasilkan idea untuk menghantar karbon dioksida melalui air. CO 2 diperolehi hasil tindak balas asid asetik dengan natrium bikarbonat (baking soda). Selepas mengenyangkan air dengannya, didapati bahawa minuman berkarbonat adalah lebih menyegarkan daripada minuman ringan lain yang diketahui. Pada masa ini, julat penggunaan asid karbonik (H 2 CO 3 ) dalam industri minuman berkarbonat adalah sangat luas. Adalah selamat untuk mengatakan bahawa tanpa ramuan ini, kita tidak akan pernah tahu rasa minuman ikonik, seperti air soda klasik, air mineral berkarbonat atau minuman bergas lembut seperti oren, Coca-Cola, Pepsi atau Sprite. Asid karbonik juga mendapat penggunaan di makmal dalam industri kimia , serta dalam kosmetologi – ia digunakan untuk menyediakan pembersihan kulit termaju dan rawatan meremajakan. Dalam perubatan, sebatian ini digunakan, sebagai contoh, oleh pusat peranginan kesihatan untuk menyediakan mandian karbonik (disyorkan terutamanya untuk pesakit hipertensi dan pesakit yang menderita penyakit kardiovaskular).
Bagaimanakah asid karbonik menjejaskan tubuh manusia?
Terdapat banyak mitos mengenai asid karbonik. Ada yang mendakwa bahawa pengambilan minuman asid karbonik menyumbang kepada pengasidan dan pembaziran perut, manakala yang lain percaya bahawa H 2 CO 3 tidak mempunyai kesan apa-apa pada tubuh manusia. Jadi, apakah kebenaran, dan siapa yang betul? Air atau minuman berkarbonat biasanya mempunyai rasa sedikit berasid, dan walaupun ia boleh menyebabkan gejala yang menyedihkan, ini hanya relevan untuk mereka yang bergelut dengan masalah gastrousus atau senak. Sudah tentu, sama seperti makanan berasid lain, H 2 CO 3 yang diambil secara berlebihan boleh menyebabkan gangguan kepada keseimbangan asid-bes dalam badan.
