Calciumfluoride (vloeispaat) is ongetwijfeld een van de bekendste en meest gewaardeerde anorganische verbindingen. Vanwege zijn specifieke eigenschappen wordt het voor uiteenlopende doeleinden gebruikt, zowel in huishoudens als in industriële installaties. Wat zijn de kenmerken van calciumfluoride en waar wordt het gebruikt? Laten we dat eens bekijken.
Wat zijn fluoriden?
Verbindingen zoals calciumfluoride of kaliumfluoride behoren tot een groep die gezamenlijk fluoriden wordt genoemd. Het zijn anorganische fluorwaterstofzuurzouten die fluor bevatten. Een gemiddelde consument zou fluoriden alleen associëren met fluorideringsbehandelingen die profylactisch worden gegeven op scholen en kleuterscholen. De verbindingen zijn inderdaad het populairst geworden vanwege het fluorgehalte als ingrediënt van tandpasta’s, mondspoelingen en tandglazuurversterkende preparaten.
Calciumfluoride: productie en eigenschappen
Wat is calciumfluoride? De molecuulformule van de verbinding is CaF 2 en de systematische naam is: calciumdifluoride. De stof komt als kleine, glanzende en glasachtige kristallen en wordt verkregen door een reactie van binair fluorwaterstofzuur met calciumcarbonaat . CaF 2 komt van nature voor als een algemeen mineraal dat fluoriet wordt genoemd. Fluorietkristallen hebben verschillende kleuren, van roze tot groen en blauw. En wat zijn de fysische en chemische eigenschappen van calciumfluoriet? De verbinding heeft een lage oplosbaarheid in water. Het is bijna onoplosbaar in zuren en is een slechte elektrische geleider. Het molecuulgewicht van calciumfluoride is 78,08 g/mol en de dichtheid is 3,18 g/cm³ (20 °C). Kristallen van CaF 2 beginnen te smelten bij een temperatuur van 1418 ºC en koken bij 2500 ºC. De stof veroorzaakt corrosie van verschillende materialen en reageert met zwavelzuur (VI). Calciumfluoride valt uiteen in calciumkationen en fluoranionen.
Toepassingen van calciumfluoride
Calciumfluoride wordt veel gebruikt in de industrie en daarbuiten. Deze chemische verbinding is vooral geschikt voor de productie van waterstoffluoride, dat bijvoorbeeld wordt gebruikt bij het etsen van glas en bij de productie van gist. CaF 2 komt goed van pas als reagens in chemische laboratoria . Het is ook een waardevolle grondstof die wordt gebruikt bij de productie van:
- filters en optische glazen,
- antireflectiecoatings,
- cosmetica,
- (calcium) stikstofhoudende meststoffen gebruikt in de landbouw,
- tandheelkundige preparaten en vernissen.
Fluor en zijn verbindingen calciumfluoride en natriumfluoride hebben een grote verscheidenheid aan toepassingen bij de profylaxe van cariës. Ze worden gebruikt om gels, mondspoelingen en pasta’s te produceren die het tandglazuur versterken en beschermen tegen zuren. De stoffen worden gebruikt in de stomatologie en esthetische geneeskunde. 
Calciumfluoride – schadelijkheid
Is calciumfluoride schadelijk? Net als elke andere chemische stof kan calciumfluoride bij verkeerd gebruik een aantal onaangename aandoeningen van de luchtwegen en het spijsverteringsstelsel veroorzaken. Onder laboratoriumomstandigheden veroorzaakt het inademen van CaF2 – dampen brandwonden aan inwendige organen en leidt het zelfs tot longoedeem. Wat zijn de gevaren van de vertering van calciumfluoride? Het kristal veroorzaakt diffuse vergiftiging met als symptomen buikpijn, diarree en tintelingen in ledematen. Het contact van calciumfluoride met het oogslijmvlies veroorzaakt roodheid en verbranding. Houd er echter rekening mee dat kleine doses CaF 2 geen bijwerkingen hebben, indien gebruikt zoals aanbevolen door fabrikanten.
Een handvol lekkernijen op calciumfluoride
Het fluoriet dat in de natuur voorkomt heeft verschillende namen. Mijnwerkers noemen het spar of rivierspar. Calciumfluoride wordt gebruikt bij de productie van voedingssupplementen die de werking van alle organen in het lichaam, met name spieren en botten, verbeteren. Poeders met CaF 2 worden gebruikt bij behandelingen om het immuunsysteem te stimuleren en de kwaliteit van de water-mineraalbalans van het hele lichaam te verbeteren.
