L'un des éléments les plus abondants dans les couches supérieures de la croûte terrestre est le sodium. Il appartient au groupe des métaux alcalins. L'élément a la forme d'un solide avec un éclat argenté et des propriétés plastiques. Le sodium et ses composés chimiques jouent un rôle majeur dans l'économie. Ils sont utilisés dans diverses industries pour fabriquer des produits finis, tels que le verre, le papier, les détergents, ainsi que d'autres produits chimiques et additifs pour l'essence. Un exemple de tels composés chimiques est le carbonate de sodium.
Qu’est-ce que le carbonate de sodium et quelle est son histoire ?
Le carbonate de sodium (Na 2 CO 3 ), également appelé soude calcinée, est un sel d’acide carbonique et de sodium. Dans le milieu naturel, il est présent à la fois à l’état naturel, dans les lacs dits sodiques, dans les cendres des plantes marines, et comme composant des minéraux. L’utilisation de la soude calcinée est connue depuis longtemps. Jusqu’au 18 e siècle, on l’obtenait principalement en brûlant des algues et des plantes marines, en lessivant la matière fondue des cendres et en évaporant les solutions jusqu’à ce qu’elles sèchent. Le matériau obtenu était assez pollué, mais encore utilisable pour la production de verre et de savon. En 1791, en France, un procédé de production de soude calcinée à partir de sel, d’acide sulfurique , de charbon et de chaux a été découvert. Cependant, la Révolution française interrompit son développement et ce n’est que plus de 30 ans plus tard que le procédé obtint son premier succès en Angleterre. Au début des années 1860, deux frères belges, Ernest et Alfred Solvay, ont développé et amélioré la méthode de production de soude calcinée à partir de sel, de coke et de chaux, avec de l’ammoniac comme catalyseur. Le procédé Solvay est devenu populaire dans le monde entier pour produire de la soude calcinée synthétique. En 1939, il y avait 17 usines de soude calcinée Solvay aux États-Unis. Cependant, en 1969, le nombre d’usines synthétiques était tombé à 10, puis en 1979, il ne restait qu’une seule entreprise produisant des carbonates de sodium synthétiques. Les réglementations sur la prévention de la pollution associées aux coûts élevés de l’énergie, de la main-d’œuvre et des matériaux ont rendu difficile pour les producteurs synthétiques de concurrencer les fournisseurs de soude calcinée naturelle.
Propriétés physiques et chimiques du carbonate de sodium
Le carbonate de sodium est blanc ou légèrement brunâtre, est facilement soluble dans l’eau et se présente sous la forme d’une fine poudre cristalline. Son point de fusion est de 852°C. À des températures très élevées ou lorsqu’il est exposé à l’humidité, il peut s’agglutiner, il doit donc être stocké dans des conditions appropriées. Il a des propriétés alcalinisantes (pH = 11,5). Pour cette raison, il forme de l’acide carbonique et de l’hydroxyde de sodium lorsqu’il est dissous dans l’eau. Il ne provoque aucune irritation de la peau, mais le contact avec les yeux doit être évité. Il réagit facilement avec les acides, les bases, les autres sels et se dissocie dans l’eau. En revanche, il ne s’oxyde pas et n’est pas dégradable par les organismes biologiques. Il est également considéré comme une substance respectueuse de l’environnement, car il se produit dans la nature sous une forme dissociée. Pour cette raison, il ne s’accumule pas dans les organismes vivants et n’est pas adsorbé dans le sol. Actuellement, il est produit selon la méthode Solvay par une réaction de chlorure de sodium avec de l’ammoniac et du dioxyde de carbone. Au cours de la première étape de la réaction, de l’hydrogénocarbonate de sodium (bicarbonate de sodium) est produit, qui est soumis à des températures élevées pour former du carbonate de sodium. 
Où le trouve-t-on ?
Grâce à ses propriétés, il a trouvé une utilisation dans de nombreuses industries. Il a des propriétés adoucissantes, il est donc utilisé dans les détergents à lessive et dans les savons. En outre, il est utilisé dans le tannage du cuir , la synthèse chimique, dans les laboratoires comme réactif chimique , dans le processus de coulée du verre, dans la production de papier , de briques et de cosmétiques (shampooings, sels de bain), ainsi que de produits alimentaires (crème glacée, confitures, confiseries, beurres). Dans l’industrie alimentaire, il est connu sous la désignation E500 et est utilisé comme agent levant, stabilisant et pour maintenir les bons niveaux de pH. Le code E500 englobe trois types de carbonate de sodium :
- E500 (I) – soude calcinée ;
- E500 (II) – carbonate acide de sodium, bicarbonate de soude ;
- E500 (III) – soude flocon de neige.
La soude calcinée est également utilisée dans l’industrie de la peinture pour renforcer les liaisons entre les pigments et les fibres, et sert également de stabilisateur de pH dans l’impression d’images. Le carbonate de sodium est également utilisé dans les extincteurs à mousse, car il absorbe les odeurs et l’humidité en raison de ses propriétés hygroscopiques.
Respectueux de l’environnement, rentable, efficace – avantages du carbonate de sodium dans les détergents à lessive
Nous portons désormais une attention croissante à tous les aspects liés à la protection de l’environnement naturel. De nombreuses actions sont entreprises pour prévenir la pollution de la nature, notamment la réparation des dommages et la promotion de la gestion des ressources naturelles selon le principe de croissance durable. En raison de la situation environnementale actuelle, des mesures sont de plus en plus fréquemment prises pour réduire le risque que des produits chimiques nocifs n’atteignent l’environnement, même pendant les activités quotidiennes. Un exemple est le processus de lessive, où des produits chimiques de lessive sont souvent utilisés. Les alternatives à ces poudres sont les solutions respectueuses de l’environnement que nous pouvons utiliser dans la préparation de nos propres détergents. Leur composition ne comprend que quelques substances, telles que :
- 1 verre de soude calcinée – la base du détergent, il adoucit l’eau et génère la mousse de lessive ;
- 1 verre de borax – un nettoyant polyvalent à effet biocide ;
- 2 verres de flocons de savon – ils ont des fonctions de nettoyage et de formation de mousse.
Peser tous les ingrédients dans un seul récipient et bien mélanger. Quels sont les avantages de tels détergents ? Tout d’abord, ils ne provoquent pas d’allergies ni d’irritations cutanées, ils sont plus économiques et respectueux de l’environnement naturel . De plus, ils se caractérisent par une grande efficacité et peuvent être utilisés pour tous les types de textiles. 
Gamme Groupe PCC
La protection de l’environnement est un thème crucial des temps modernes. En choisissant des solutions plus respectueuses de l’environnement, nous contribuons à protéger notre planète . Les entreprises conscientes du problème visent à utiliser des ressources naturelles brutes dans leurs produits et à déployer des technologies sûres. C’est pourquoi le Groupe PCC propose des produits de la gamme Chimie Verte . Ceux-ci comprennent des agents tensioactifs , qui sont utilisés dans la production de détergents à lessive respectueux de l’environnement. Ceux-ci incluent des produits tels que ROKAcet KO300G, EXOsoft PC35, ExoAlc 1618 , qui sont basés sur des matières premières naturelles. Un autre produit de la série Greenline® est la lessive de soude , produite à partir d’énergie issue de ressources renouvelables, permettant de réduire les émissions de CO 2 dans l’atmosphère. C’est un intrant pour la production de pigments et de colorants pour les peintures, les savons durs et les lessives.
