Hydroxider är kemiska föreningar där en hydroxylgrupp finns i molekylen. De kan vara sura, basiska eller amfotera. Gruppen av amfotera föreningar inkluderar en förening med molekylformeln Al(OH) 3 , som kallas aluminiumhydroxid. Vilka är de huvudsakliga användningsområdena och egenskaperna för aluminiumhydroxid? Låt oss ta reda på det.
Vad är aluminium?
Låt oss först klargöra skillnaderna mellan aluminium som ett kemiskt element och aluminium som ett material av teknisk kvalitet. Den förstnämnda är ett ämne som vanligtvis finns i naturen och en av de viktigaste komponenterna som bildar jordskorpan. Aluminium av teknisk kvalitet är ett populärt råmaterial framställt av en malm som kallas bauxit, som består av aluminiumhydroxider och metalloxider (järn, kisel, etc.). Aluminium upptäcktes av en dansk kemist, Hans Christian Ørsted, som 1825 bestämde sig för att undersöka vad som skulle hända om han reagerade aluminiumklorid med kaliumamalgam. Som ett resultat av experimentet fick han ett metallpulver. Det var dock inte förrän 50 år efter hans upptäckt som massproduktionen av aluminium började med hjälp av en elektrolytisk metod. Industrimän blev intresserade av aluminiumhydroxid eftersom det visade sig vara en mycket användbar råvara, vilket är sant än idag.
Hur erhålls aluminiumhydroxid?
Al(OH) 3 produceras i massskala under laboratorieförhållanden, medan aluminiumhydroxid kan erhållas genom att reagera aluminiumsaltlösningen med en ammoniaklösning eller en natriumhydroxidlösning . Aluminiumoxider bildas bara när aluminiumsaltet kombineras med ämnen som är starkare än dem (de kan vara både hydroxider och andra, starkare kemikalier).
Aluminiumhydroxid: fysikaliska och kemiska egenskaper
Vilka är de utmärkande egenskaperna hos aluminiumhydroxid? Enligt säkerhetsdatabladet för Al(OH) 3 är det ett vitt, luktfritt pulver som inte är lösligt i vatten. När det värms upp omvandlas det till aluminiumoxid och visar amfotära egenskaper. Vad betyder det att aluminiumhydroxid är amfoter? Det betyder att när den utsätts för ämnen med olika pH-värden kan föreningen bete sig som en syra eller en bas. Med andra ord, Al(OH) 3 reagerar med syror och med baser. Vad mer kan man säga om aluminiumhydroxid? Egenskaperna hos denna förening beror till stor del på de produktionstekniker som används. Till exempel är Al(OH) 3 -pulver som har lagrats och inte använts för länge svårare att bearbeta med syror eller baser. Aluminiumhydroxid i form av en gel löses lätt i både sura och basa miljöer. Det som är särskilt anmärkningsvärt är att dissociering av aluminiumhydroxid inte är möjlig eftersom det är en av få Al(OH) 3 -hydroxider som inte löser sig i vatten och inte bryts ner till joner.
Applicering av aluminiumhydroxid
Hur används aluminiumhydroxid i industrin idag? Användningsområdet för denna förening är mycket brett – det uppskattas av tillverkare av kemiska , farmaceutiska, medicinska, elektriska och pappersindustrin. Det finns många produkter som innehåller aluminiumhydroxid. Var kan man hitta aluminiumhydroxid? Det används i kosmetiska produkter, tvålar och många andra produkter som vi når efter varje dag. Bland andra produkter bör man nämna här:
- mediciner och läkemedel som används för att behandla hyperaciditet i magen och ulcerösa sjukdomar;
- vacciner;
- pappersfyllmedel.
Aluminiumhydroxid: är det skadligt? Fakta och myter
Låt oss slutligen svara på den sista viktiga frågan. De senaste åren har det funnits många negativa åsikter om aluminiumhydroxid. Var kommer de ifrån och är de sanna? Vissa hävdar att aluminiumhydroxid som används i vacciner, antiperspiranter och tvål visar en cancerframkallande eller irriterande effekt. Det är dock värt att veta att detta ämne ännu inte har bekräftats som skadligt. Det finns inte heller några vetenskapliga studier som skulle kunna bevisa aluminiumhydroxidens toxicitet.
