Svante August Arrhenius, físico-químico e astrofísico sueco, foi o primeiro a descobrir e descrever o fenômeno da decomposição dos ácidos em 1887. O pesquisador observou uma relação entre a estrutura das substâncias químicas e a condutividade elétrica. O cientista classificou bases, sais e ácidos que sofrem o processo de dissociação, entre outros, como eletrólitos, ou seja, condutores elétricos. Este artigo responderá à seguinte pergunta: o que é a dissociação de ácidos?
O que é a dissociação iônica de ácidos?
Graças à pesquisa realizada por Svante August Arrhenius e seus seguidores (incluindo: Peter Debye e Erich Hückel), sabemos hoje o que é a dissociação iônica e o que acontece em seu curso. É um processo no qual as moléculas de soluções eletrolíticas se dividem em:
- íons positivos (cátions de hidrogênio) e
- íons negativos (ânions de radicais ácidos).
Outro nome do processo é dissociação eletrolítica, pois a solução obtida após a separação em íons conduz uma corrente elétrica. Em que condições ocorre a dissociação iônica de ácidos? Aqueles oxi-ácidos e hidrácidos que possuem ligações iônicas (eletrovalentes) sofrem decomposição química. A reação de dissociação iônica também ocorre em compostos com ligações covalentes polares (nessas ligações os elétrons se concentram em torno de átomos com maior eletronegatividade).
O processo de dissociação iônica de ácidos e a condutividade de eletrólitos
Para descrever a dissociação de ácidos, os cientistas empregam o termo grau de dissociação. Este valor expressa a razão entre os mols de moléculas dissociadas e o número total de mols na solução. De que depende o grau de dissociação? Os seguintes fatores determinam o grau de dissociação: o tipo de eletrólito, o solvente utilizado, a densidade e a temperatura do líquido. As soluções ácidas sofrem decomposição de maneira própria e são classificadas como:
- eletrólitos fortes – aqueles se dissociam completamente,
- eletrólitos fracos – aqueles apenas parcialmente dissociados.
Os eletrólitos fortes incluem: ácidos nítrico , clorídrico , perclórico, sulfúrico e bromídrico. Em quais compostos ocorre a dissociação fraca de ácidos? Os exemplos incluem ácidos orgânicos e inorgânicos, tais como: ácidos carbônico, fosfórico , sulfuroso, acético ou fórmico. 
Dissociação iônica de ácidos – exemplos
Como é realizada a dissociação eletrolítica de ácidos? Para realizar o processo, um químico precisa de água e um ácido. A água (H 2 O) divide gradualmente a estrutura das moléculas de ácido. Uma vez terminada a dissociação, a solução aquosa de um ácido torna-se um eletrólito. Em quais íons as soluções ácidas se separam? Vamos discutir isso em exemplos selecionados de eletrólitos comuns:
- sob a influência da água, o ácido sulfúrico se dissocia em cátions hidrogênio e ânions sulfato,
- ácido nítrico na água quebra em cátions hidrogênio e ânions nitrato,
- a água dissolve o ácido carbônico em cátions hidrogênio e ânions carbonato.
Indústria e química – dissociação iônica e sua aplicação
Os eletrólitos formados como resultado da dissociação de ácidos têm vários usos nas indústrias química , automotiva ou farmacêutica . Eles são usados, por exemplo, para a produção de reagentes de laboratório , produtos de limpeza e detergentes , solventes e acumuladores de ácido ou chumbo.
Ácidos da gama de produtos oferecida pelo Grupo PCC
Como já mencionado, ácidos e eletrólitos formados como resultado da dissociação têm muitas aplicações industriais. Assim, a gama de produtos do Grupo PCC inclui diversos derivados ácidos. Exemplos incluem ésteres fosfóricos (derivados do ácido fosfórico); esses são aditivos úteis adicionados a lubrificantes e MWF . A nossa gama de produtos inclui duas séries de produtos à base de ésteres fosfóricos: CHEMfac e EXOfos. Além dos produtos químicos acima mencionados, o Portal de Produtos do Grupo PCC também inclui uma série de outras propostas interessantes, por exemplo, à base de ácido clorídrico . Leia mais sobre nossa linha completa de produtos!
